定“1”法在高中化学教学中的妙用

董义

【关键词】 化学教学; 定“1”法;运用

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A

【文章编号】 1004—0463（2015）11—0110—01

定“1”法其实是一种数学思维方式，在氧化还原反应方程式的配平及离子方程式的书写中巧妙应用，可使一些复杂问题简单化。

在氧化还原反应中，针对一些特殊情况，如被氧化或被还原的元素为两种或两种以上，且存在于同一物质中时，就可作如下处理：

例如，将过量的氯气通入FeBr2溶液中，由于Fe2+和Br-都具有还原性，Fe2+和Br-都完全被氧化，因此可以以FeBr2为基准，取其物质的量为1 mol，再依据电子守恒，1 molFeBr2完全被氧化失去3 mol电子，所以Cl2给定系数为■，就可配平，然后左右两边再同时乘以2，即得：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

又如，反应CuSO4+P+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4的配平，通过观察发现Cu3P中的+1价Cu和-3价P两种元素均为还原产物，而H3PO4为氧化产物，如以Cu3P为基准，确定其物质的量为1mol，则生成1molCu3P总共得到电子6 mol，依据电子守恒，则同时生成■mol的H3PO4，也即参与反应的P为■mol，CuSO4为3mol，最后再同乘以5，即得：

15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

在离子方程式的书写中，与量有关的问题，如酸式盐和碱的反应，给定条件客体改变主体的问题，分别对少量物质和主体物质给定1mol进行定量反应，掌握了具体思路就能正确地解决问题。

比如像NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液的反应，当NaHCO3溶液过量时，可确定Ca（OH）2为1mol，由于在NaHCO3溶液过量的环境中，Ca2+和OH-都能完全参与反应，即首先是2molOH-参加反应，可消耗2molHCO3-，得到2molCO32-，其中的1molCO32-和1molCa2+结合生成1molCaCO3沉淀，该反应的离子方程式可写为：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O

如果Ca（OH）2溶液过量时，可定参与反应的NaHCO3为1mol，即1molHCO3-先消耗1molOH-，生成1molCO32-，这1molCO32-再和1molCa2+反应生成1molCaCO3沉淀，最终得到NaOH溶液，该反应的离子方程式可写作：

HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

对于给定条件下主体物质的溶液中滴加一定量某物质的溶液，即通过让客体物质与主体物质的定量反应去改变主体物质的所处环境相关属性的问题，则可以以所要改变的属性为目标，取客体物质中的某微粒为1mol去书写离子方程式。例如，向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使溶液呈中性，加入的Ba（OH）2的目的只是刚好完全中和H+，以H+为基准，取1molNaHSO4，则需要■mol的Ba（OH）2，再在左右两边同乘以2，该反应离子方程式应写为：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

如果向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉淀，应以SO42-为基准，取1molNaHSO4，则需要1molBa（OH）2，离子方程式应写为：

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

如果向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-刚好完全沉淀，情况则有所变化，还要考虑Al3+参与反应，应以SO42-为基准，取1molKAl（SO4）2，则需要2molBa（OH）2，而1mol Al3+恰好和2mol Ba（OH）2提供的4molOH-反应转化为1mol AlO2-，同时生成2molBaSO4沉淀，离子方程式应写为：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

编辑：张  昀