专题Ⅴ 科学探究

一、1.B2.A3.C4.A5.B6.C7.D8.D9.A10.A11.D12.B13.B

14.C15.D16.A

17.（1）把玻璃管口用水润湿（2）转动或上下移动试管刷

18.ACDE

19.（1）吸收SO2，防止空气污染（或熄灭火焰）（2）温度要达到可燃物的着火点（3）防止局部温度过高造成液滴飞溅（4）红色溶液变为紫色

20.（1）过滤稀盐酸蒸发浓缩（2）A

BG（3）不能（4）58.5偏低

21.（1）铁架台（2）防止粗盐腐蚀托盘，同时能使称量更准确（3）胶头滴管（4）C（5）蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液滴外溅，造成氯化钠的流失

二、1.D2.B3.A4.A5.A

6.（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）氢氧化钙能使无色的酚酞溶液变红生成白色沉淀有气泡产生（或先有气泡产生，后生成白色沉淀）D

7.能反应有气体和水生成有沉淀生成

【实验方案】酚酞溶液变为红色红色逐渐变浅至消失【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件（生成物中有沉淀、气体或水）

8.仪器不干净，含有酸性物质（合理即可）

（1）除去溶液中的氧气隔绝空气不正确

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（合理即可）

9.【实验验证】（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）有蓝色沉淀生成【拓展应用】密封存放于干燥处

10.【假设猜想】Na2CO3NaHCO3、Na2CO3【实验方案】②①操作一中有沉淀出现操作二中有沉淀出现【问题讨论】否

不能判断是部分变质还是完全变质

11.第一步：①白酒②用纱布将浸泡出的汁液过滤第三步：酸黄

12.【提出问题】盐【进行猜想】CO2-3【设计实验】（1）（A）（2）酚酞溶液中含有水（3）有白色沉淀产生，红色褪去Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【得出结论】OH-

13.（1）提供水蒸气（2）H2（3）【猜想与假设】Fe3O4

【实验探究】

实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4【实验结论】3Fe+4H2O（气）高温Fe3O4+4H2【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末

14.【实验验证】（1）烧杯内壁有水雾（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O氢氧化钙的溶解度减小（或水蒸发）【交流讨论】炭黑（或碳单质或碳或炭或C）【实验验证】阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛【拓展应用】提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）

15.（1）酒精灯（2）酸雨（3）abef

dc（4）黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊CO+CuO△Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（5）用气球收集（或点火燃烧掉）

16.【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】猜想四（或四）【实验探究】（1）NaOH（或氢氧化钠）（2）有气泡产生【评价反思】（1）测溶液pH时pH试纸浸入溶液中（2）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在

17.【实验探究】（1）合理（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）①白色沉淀②Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红【反思交流】除去Na2CO3（或CO2-3），防止其影响对NaOH的检验【拓展应用】AC

18.（1）集气瓶（2）AC验纯（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑在试管口塞一团棉花（4）干燥二氧化碳气体蚊香燃烧更剧烈湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应

19.【实验操作】（2）酸将试纸显示的颜色与标准比色卡比较【实验探究Ⅰ】（1）取CaCl2溶于水，测溶液的pH（3）盐酸【实验探究Ⅱ】（1）剩余固体中含有碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）盐酸浓度增大【拓展延伸】（1）碳酸钙与盐酸继续反应

（2）<

20.（1）①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）②使反应物充分接触，反应完全进行（或使反应物充分接触，加快反应等）

③所用氯化氢的质量为：7.3g×1%=0.073g

设氢氧化钠的质量为x。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x0.073g

4036.5=x0.073gx=0.08g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：0.08g5g×100%=1.6%

答：略。

（2）①AC②恰好中和Na+、H+稀盐酸的密度（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤

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