九年级化学实验专题

李德前

实验一走进化学实验室

走进化学实验室要认真阅读实验规则，认识仪器并了解其用途和注意事项，学习药品的取用、物质的加热、洗涤仪器等基本实验操作。

（一） 常用仪器及分类

1 常用仪器

（1）试管——化学实验中最常用的仪器，常用作反应容器、加热少量固体或液体、收集少量气体等。

使用时要注意以下事项：盛取液体时体积不超过其容积的1/3；受热时试管口不能对着任何人（包括自己）加热盛有固体的试管时，管口稍向下倾斜；加热时要预热，加热后不能骤冷等。

（2）胶头滴管——用于吸取和滴加少量液体的仪器。

使用时要注意：拿——用中指和无名指夹住滴管的颈部（即胶头与玻璃管的连接处）；捏——用食指和拇指轻捏胶头，从而排开空气或挤出液体；滴——将胶头滴管移到容器口稍上方，然后轻捏胶头使液体悬空滴入容器内；忌——一定不能将胶头滴管的末端伸入容器内。

（3）量筒——用于量取一定体积的液体的仪器。

使用时要注意：量取液体体积时，量筒必须放在平稳的地方；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若仰视，读数比实际体积偏小，若俯视，读数比实际体积偏大。

（4）酒精灯——实验室最常用的加热仪器。

要用外焰加热物质，因为外焰燃烧充分、温度高；要提高火焰的温度，可在酒精灯上加防风

（5）用于取药品的：胶头滴管、药匙和镊子等。

（6）用于夹持或支撑的：铁架台（含有铁圈或铁夹）、试管夹、坩埚钳等。

（7）能盛装液体加热的：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。

（8）能盛装固体加热的：试管、燃烧匙等。

（9）分离液体及加液的：普通漏斗（末端斜口）、长颈漏斗（末端平口）、分液漏斗（末端斜口、带有玻璃旋塞）。

（10）存放药品的：广口瓶存放固体药品，细口瓶和滴瓶存放液体药品，集气瓶存放气体，茶色的试剂瓶盛放见光易分解的药品。

（11）加热的：酒精灯（温度能达到600℃）、酒精喷灯（温度能达到1000℃）。

（二） 化学实验基本操作

1 药品的取用

（1）取用原则：不能用手接触药品；不能品尝药品味道；不能凑近容器口闻药品气味；严格按规定的量取药，若无规定应取最少量（液体1～2mL，同体盖满试管底部）；用剩的药品，不能放回原瓶，只能放入指定容器。

（2）取用方法：粉末状固体用药匙或小纸槽，按“一横、二送、三直立”的操作要求将其送入试管底部；块状固体用镊子夹取，按“一斜、二送、三慢竖”的操作要求使其滑入试管底部；少量的液体可用胶头滴管直接取用（20滴约为1mL），较多的液体多用倾倒法（瓶塞倒放在桌面，标签向着手心，瓶口紧靠容器口），一定量的液体使用量筒量取。

2 药品的称量

使用托盘天平称量药品时，除了遵守物理实验中的一些基本要求外，还要注意：药品不能直接放在托盘上称量，一般放在纸上称量（两个托盘中各放一张大小、质量相同的纸）；易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯中称量。

3 物质的加热

常用酒精灯、酒精喷灯加热物质。加热时要注意：要先给受热容器预热，然后再给药品加热；若容器外壁有水，加热前需擦拭干净；加热

（1）如果不慎将较多的酸（或碱）液泼到实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量的酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

（2）如果少量的酸沾到皮肤或衣服上，要立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用大量的水冲洗），再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；如果碱液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

7 洗涤仪器

（1）洗干净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（2）一般清洗：倾倒废液→注水→水冲→口朝下放置晾干。

（3）难溶物洗涤：一般不易洗掉的物质要用试管刷刷洗；如果是油脂附着在管壁上，可以先用热的碳酸钠溶液洗涤，再水洗；如果是氧化物、碱、盐等附着在管壁上，先用稀盐酸浸泡，再水洗。

（三） 疑难解答

1 使用量筒的注意事项

（1）向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使瓶口紧挨着量筒口，将液体缓缓倒入。待注入的量接近所需刻度时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的体积。

（2）注入液体后，稍等片刻，使附着在内壁上的液体流下来，再读出刻度值，否则读出的数值偏小。因为量筒属于粗量器，所以读数时无需估读。

（3）量筒的刻度是20℃时的体积数。如果温度升高，量筒发生热膨胀，容积会增大。显然量筒是不能加热的，也不能用于量取过热的液体，更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液。

（4）从量筒中倒出液体后，不要用水冲洗量筒，因为制造量筒时已经考虑到“液体壁挂”；相反，如果冲洗反而使所取液体体积偏大。当然，如果要用该量筒再量别的液体，就必须先用水冲洗干净。

（5）量筒没有0刻度，其最小刻度在下面。最小刻度一般等于最大刻度的1/10（如10 mL量筒的最小刻度是1mL，500mL量筒的最小离试管口近的药品，再逐渐向试管底方向加热药品，这样既可以防止固体粉末随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率。

（5）收集氧气。

由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；又因为氧气的密度比空气大，故还能用向上排空气法收集。

若用向上排空气法收集氧气，导管口一定要插到接近瓶底的位置，否则集气瓶里的空气排不尽。用向上排空气法收集的氧气不够纯净，而且氧气何时集满也不能直观地看见，必须通过验满操作（把带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃）才能知道，不过，用向上排空气法收集的氧气干燥，且操作简单。

我们常用排水法收集氧气，因为排水法收集的气体更为纯净，而且能够直观地看到气体何时集满。使用排水法收集氧气时，集气装置在加热药品之前就应准备好，即把集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口的一小部分，随后推动玻璃片把瓶口全部盖住（注意不要让瓶口水面处留有气泡），然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。加热药品后，先冒出的是空气，不宜收集，等到气泡连续均匀地冒出时才能把导管口放在集气瓶口。等集气瓶中水全部排完（看到气泡从瓶口冒出），就说明氧气集满了，此时在水下用玻璃片盖住瓶口，小心地把瓶子移出水槽，正立在桌子上。

（6）将导管撤离水槽。

若用排水法收集氧气，停止制气时一定要先把导气管从水槽中拿出，再停止加热。若先停止加热，试管内温度降低，压强随之减小，水槽里的水就会在大气压的作用下沿导管倒流，使炽热的试管炸裂。

（7）熄灭酒精灯。

熄灭酒精灯不能用嘴吹灭（以防失火），应该用灯帽盖灭。实验完毕，还要从右向左、自上而下拆开装置，并洗刷、整理仪器。

以上7步操作，可用7个字来概括：查、装、定、点、收、离、熄（各标题中加点的字），并用谐音“茶庄定点收利息”来加深记忆。________不起催化作用；在实验③中加入_______后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是

。

（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后___________。

15.（2014·长沙）在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。请计算：

（1）生成氧气的质量为____________g。

（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。

一定溶质质量分数的溶液在工农业生产、日常生活中具有重要的意义。例如，农业上用10%～20%的氯化钠溶液选种，既能选出颗粒饱满的种子（瘪种子的密度一般比食盐水小，良种的密度一般比食盐水大），又能利用食盐水杀菌；在给农作物喷洒农药时，药液的浓度偏小不能杀死病害虫，偏大又会毒害庄稼和树木。再如，医疗上用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，因为人体血液里氯化钠的溶质质量分数也是0.9%，这样才能确保盐水与血液的渗透压相等，若生理盐水的浓度偏大或偏小对人的生命都会造成危害；而用于两栖类的生理盐水中，溶质的质量分数是0.67%～O.70%，这样其渗透压才能与两栖类体内血液近似。还有，汽车电瓶中用的是22%～28%的稀硫酸，该浓度的硫酸溶液能保证电能与化学能正常转化。此外，配制无土栽培营养液、化学试剂等，都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。

2 配制溶液时引起溶质质量分数误差的主要原因

造成溶质质量分数偏低的主要原因是溶质少了或溶剂多了，具体有：①称量溶质时，违反了“左物右码”的原则，造成实际称取的固体质量小于理论值；②称量好的固体没有全部倒入烧杯，有部分散落在烧杯外或沾在了纸上；③量取溶剂时仰视读数（读数比实际值偏小），造成实际取用的溶剂体积比理论值偏大；④药品中含有杂质等。

造成溶质质量分数偏高的主要原因是溶质多了或溶剂少了，具体有：①量好的溶剂倒入烧杯时，有部分洒在了烧杯外；②量取溶剂时俯视读数（读数比实际值偏大），造成实际取用的溶剂体积比理论值偏小等。

（四） 例题导学

【例1】（2014·苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（

）

A.称取的氯化钠固体质量偏大

B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C.量取水的体积偏小