溶液混合后无明显现象是否真的不反应

沈联东

（华南师大附中南海分校）

一、问题的提出

2014 年10 月，我校进行了首届同课异构优质课比赛，高一年级内容统一为“离子反应”（第2 课时）。各位参赛教师自行设计学案，自行备课，各显神通，比赛精彩纷呈。本人作为评委之一，全程参与并聆听了化学优质课的比赛。其中，有位老师对一处平常无奇的演示实验的处理，引发了我的深思，现将该问题与同行探讨。

人教版《必修1 化学》第二章第二节“离子反应”第31 页实验2-1 中的实验1，向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL 稀KCl 溶液，这一简单的实验，演示或分组实验后，不同教学理念的教师处理思维大相径庭。大多数教师根据溶液混合后无明显现象，直接引出两种物质没有发生化学反应的结论。有位青年教师，在学生看到无明显现象后，抛出一问题：“溶液混合后无明显现象是否就意味着没有发生化学反应？”这一问题的抛出，仿佛触动了学生神经似的，开启了学生的深入思考。可惜这位老师只是简单总结了一句：“用稀硝酸和硝酸银溶液检验混合后是否还有Cl-即可。如果检验有Cl-，说明Cl-没有参加化学反应。”便草草收尾。

二、问题的反思

反思1“溶液混合后无明显现象是否就意味着没有发生化学反应？”

【教学片断】有的教师，在演示实验的基础上，要求学生从电离的角度分析Na2SO4溶液和KCl 溶液混合前后离子种类是否发生变化，并填写表格：

混合前后溶液中存在的离子，学生可以很顺利地完成表格，可深入思考后发现，这个表格经不起推敲，混合后溶液中存在离子如何判断？混合后溶液无明显现象就意味着没有反应显然是不行的。但教师设计这种引导性很强的表格，有利于培养学生的离子观，这种思路是值得肯定的。

因此，教师应该引导学生在推理现象的同时，结合复分解反应的规律去理解判断会更好些。

反思2 如何通过设计简单的实验判断溶液混合后SO42-和Cl-仍然存在？

既然仅凭现象无法判断Na2SO4溶液和KCl 溶液混合后是否有新的物质生成，那我们应该引导学生从离子检验的角度去考虑，两者混合前后离子是否发生了变化？高一学生显然没有学习过Na+、K+检验方法，只能从检验SO42-和Cl-入手。

涉及问题一：如何检验混合后溶液中是否存在SO42-？

学生知道人教版第6 页实验1-2 中提到的SO42-的检验方法。继续引导学生思考“能否继续用稀HCl 酸化？”“能否仍然选用BaCl2溶液去检验？”答案是不行的，因为要考虑后续Cl-的检验而不能引入Cl-，只能选用稀硝酸和硝酸钡溶液。

涉及问题二：混合后溶液中检验出SO42-，是否意味着SO42-没有参加反应？

一些教师能在课堂中很好地引导学生去检验SO42-，从而得出SO42-没有发生变化，得出没有参加反应的结论，这是考虑到高一学生的知识水平和接受能力有限。SO42-数目没有变化也是必须要考虑的，如果考虑SO42-浓度的变化，问题会更加复杂。

涉及问题三：混合后溶液中Cl-如何检验？能否继续沿用人教版第8 页实验1-3 的方法，选用稀硝酸和硝酸银溶液？

【教学片断】学生很肯定地回答：取少量混合后溶液，先滴入几滴稀硝酸使溶液呈酸性，然后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。如果有白色沉淀，说明溶液中含有Cl-；如果没有白色沉淀，说明溶液中不含有Cl-。

这里又牵涉到两个关键的问题，微溶物Ag2SO4是否可以形成白色沉沉淀？Ag2SO4是否溶液于稀硝酸？这两个问题让很多同学懵了。

涉及问题四：SO42-和Cl-同时存在时，如何检验Cl-？如何排除SO42-的干扰？

反思3 这一简单的实验是否有必要进行深入的探究？

“向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL 稀KCl 溶液”，这一简单的实验，是否有必要进行深入的探究？与本课的主题是否相一致？本人认为，可以在合理的时机（如作为课前预习题、课后思考题、设计学生作业等形式），继续深入点拨和探讨，学生将会更深入地理解离子反应的本质就是某些离子浓度减小；同时将更进一步提升学生灵活运用离子检验解决实际问题的能力；更为重要的是学生的探究思维和学习化学的情感将得到加强。