专题演练参考答案

专题Ⅰ身边的化学物质

一、1.A2.D3.C

4.（1）锥形瓶①②④⑥（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量的水后，长颈漏斗里会形成稳定的水柱

5.（1）试管集气瓶（2）实验时试管口未塞一团棉花（3）BbH

6.（1）锥形瓶（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）浓硫酸（4）导管口连续均匀冒出气泡（5）b

7.【实验验证】Ⅰ将带火星的木条放入试管内【拓展延伸】高锰酸钾不是催化剂。因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰会对氯酸钾的分解起催化作用【实验反思】氯酸钾分解的最佳温度是多少（合理即可）

8.【溶液配制】BDE【气体制备】A，便于添加液体药品（或B，节约药品）2H2O2MnO22H2O+O2↑过滤、干燥【性质实验】发出白光，放出热量下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时

9.（1）2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(2)试管口未放一团棉花（3）BD（4）①物质的种类是影响物质能否反应产生氧气的重要因素②反应条件

（5）①产生O2的质量为：10g-9.36g=0.64g

②设参加反应的KMnO4的质量为x。

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x0.64g

31632=x0.64gx=6.32g

则剩余KMnO4的质量为：10g-6.32g=3.68g

答：略。

10.（1）往具支试管中装满水，然后倒入量筒中测量水的体积（2）防止橡胶塞弹出使空气中的氧气充分反应（3）14氧气约占空气体积的1/5（4）ac

二、1．D2.C3.C

4.（1）2H2+O2点燃2H2O(2)D(3)用洗菜水冲厕所（或随手关上水龙头等）

5.（1）吸附悬浮物，使其沉降（2）肥皂水

煮沸（3）BCE

6.（1）可溶性钙、镁化合物H2SO4（或HNO3）氧H2O(2)a（3）a（4）化学负

能耗大

7.（1）氢气氧气2∶1（2）氢元素和氧元素（3）B

8.（1）混合物（2）①过滤②+4NaCl③pH试纸（或pH计）（3）AgNO3白色沉淀

CaCO3、Mg(OH)2（4）蒸馏防止暴沸

9.（1）矿泉水属于（2）①过滤②当水呈中性时肥皂水③蒸馏

10.（1）肥皂水（2）AD（3）B（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑电（5）N2

三、1.D2.D3.D4.D5.C6.A

7.B8.C9.C

10.（1）CA（2）10（3）6.46（4）NaCl

11.（1）升高（2）10（3）125～136（4）C

12.(1)6(2)C(3)ECADB

13.（1）CaCl2、HCl

（2）设Na2CO3与HCl反应生成的NaCl的质量为x，生成CO2的质量为y；Na2CO3与CaCl2反应生成的NaCl的质量为z，生成CaCO3的质量为w。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10611744

5g×10.6%xy

1065g×10.6%=117x=44y

x=0.585gy=0.22g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100117

15g×10.6%wz

10615g×10.6%=100w=117z

w=1.5gz=1.755g

A点处溶液中溶质为NaCl，溶液中NaCl的质量分数为：0.585g+1.755g20g+20g-0.22g-1.5g×100%=6.1%

答：略。

四、1.A2.B3.D4.B5.D6.B7.A

8.空气(1)O2COCO+CuO△Cu+CO2充入氮气等保护气体(2)氧气(或氮气、一氧化碳)将澄清石灰水换成较浓的氢氧化钠溶液

9.（1）铁金属活动性（2）ABC（3）二氧化碳（4）①锡2∶3②B

10.（1）8

（2）设生成FeCl2的质量为x，生成H2的质量为y。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

561272

11.2gxy

5611.2g=127x=2y

x=25.4gy=0.4g

所得溶液中溶质的质量分数为：25.4g100g+11.2g-0.4g×100%=22.9%

答：略。

11.（1）贫血（2）Fe2O3（合理即可）+6

（3）H2O化合反应

12.【实验探究】（1）氢气假（2）无明显现象强银、钯、铂【废液处理】（1）PdCl2+2AgNO3=Pd(NO3)2+2AgCl↓

五、1.D2.A3.A4.B5.C6.C

7.（1）光合作用（2）C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O（3）生石灰

8.（1）B（2）C+2CuO高温2Cu+CO2↑

还原

9.（1）C60有机物（2）＞（3）C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O（4）①CO②复分解③2Mg+CO2点燃2MgO+C

10.（1）烧杯酒精灯（2）B（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ABCE（4）添加药品（合理即可）（5）2H2O2MnO22H2O+O2↑（合理即可）

11.(1)大理石种类（2）颗粒大小（或体积）（3）相同时间收集到的气体体积

12.（1）10g

（2）设生成二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

10gx

10010g=44xx=4.4g

答：略。

六、1.D2.B3.D4.D5.A6.B

7.B8.C

9.（1）铁氧化铜（2）稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应

10.（1）酚酞溶液（或石蕊溶液）（2）①②

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）C

11.【实验记录】有刺激性气味的气体产生

CO2-3硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀

【实验结论】NH4Cl和(NH4)2SO4【实验反思】否影响Cl-的检验

专题Ⅱ物质构成的奥秘

一、1.C2.B3.C4.B5.A6.D

7.A

8.（1）液体（2）纯净物（3）氧化物

9.（1）①③②（2）④⑤⑥

二、1.D2.B3.C4.D5.B6.C

7.D

8.原子结构不同（或最外层电子数不同）分子结构不同都含OH-

三、1.D2.A3.B4.D5.D6.C

7.（1）1632.07（2）P（3）N2（或O2或

Cl2）

8.（1）电子层数（2）得到NaF（3）KNO3

四、1.B2.B3.A4.B5.D6.C

7.（1）17（2）Cl-（3）ClO2+4

8.（1）2∶4∶1（2）碳

9.（1）314（2）17∶14∶6（3）4.8

10.（1）蒸发80（2）预防缺铁性贫血

（3）纯氯化钠中钠元素的质量分数为：2358.5×100%=39.3%

食用盐中钠元素的质量分数为：39.3%×60%=23.6%

39.3%-23.6%=15.7%

答：略。

专题Ⅲ物质的化学变化

一、1.C2.C3.B4.C5.C6.C

7.C8.C9.B

10.Ⅱ和ⅢⅠ和Ⅱ

二、1.C2.C3.A4.D5.D6.A

7.（1）Mg+CuCl2=MgCl2+Cu（2）③④

（3）ab

8.（1）混合物（2）Ca（HCO3）2受热或压强变小CaCO3↓+CO2↑+H2O分解

三、1.C2.D3.C4.D5.B6.B

7.A

8.C、H、O12∶3∶8

9.（1）4（2）Fe2O3

10.2Mg+O2点燃2MgO【猜想假设】②

相同质量的镁在氮气中燃烧，生成物的质量小于在氧气中燃烧生成物的质量【实验探究】B

红磷与氧气生成固体，故能除去空气中的氧气，且不增加其他气体【实验结论】氧化镁和氮化镁【评价与反思】不是所有的燃烧都需要氧气（或氮气在一定条件下也可以支持燃烧）

11.（1）生成CO2的质量为：10g+50g-56.7g=3.3g

（2）设纯碱中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x3.3g

10644=x3.3gx=7.95g

纯碱中Na2CO3的质量分数为：7.95g10g×100%=79.5%

答：略。

专题Ⅳ化学与社会发展

一、1.A2.C3．B4.A5.C6.D

7.(1)使可燃物隔绝空气（2）镁在高温条件下能与水反应放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸

8.（1）5.6（2）2CaO+2SO2+O2高温2CaSO4（3）Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑(4)【提出猜想】K2SO4【实验探究】品红溶液逐渐褪色氯化钡溶液稀硝酸

9.可再生C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O6.0×107

10.（1）摩擦生热，使钻凿处温度升高，当温度达到木头着火点时就发生燃烧（2）ABD

（3）斜向下的火柴当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧（或火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭）

二、1.C2.C3.A4.C5.A6.A

7.C

8.（1）密度小合成

三、1.D2.C3.C4.A

5.（1）pH试纸（或pH计）（2）②（3）③

6.（1）B（2）+5（3）40（4）C（5）2

7.（1）维生素（2）蛋白质（或脂肪或碳水化合物）（3）元素B（4）baab（5）c

8.（1）防治骨质疏松症碳酸钙（或CaCO3）维生素D3微量Zn（2）胃酸（盐酸）与CaCO3反应产生了CO2胃酸过多症（3）0.6

9.（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2（2）三只有单质碘才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘（或滤液中只含有碘的化合物，不能使淀粉变蓝）（3）产生黄色沉淀

四、1.A2.A3.A4.C

5.（1）煤（2）31.25（3）40

6.（1）可吸入颗粒物（2）冬季（3）冬季天气较冷，取暖导致用煤量增大（4）使用清洁燃烧（或大量植树造林等）

7.（1）N、P（2）①沸点空气②稀薄空气发动机中单位体积内氧分子的数目较多，与燃料分子碰撞的几率大提高了燃料的利用率，减少了CO和碳颗粒的排放（3）可以减少森林的砍伐，从而有效地保护了绿色植物的光合作用，使空气中氧气的含量保持相对稳定

专题Ⅴ科学探究

1．C

2．BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓【提出猜想】BaCl2【设计验证实验】ⅠB

3.【猜想与假设】三【实验结论】碱盐【实验评价】定量

4.【分析讨论】木条燃烧的剧烈程度吸收二氧化碳放出氧气【提出猜想】Na2CO3【实验探究二】浑浊另取上述无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，再向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红

5.【实验二】过滤【提出猜想】根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）【实验三】稀盐酸（或稀硫酸）小丽【实验反思】硫酸铜溶液用量不能太少

6.【实验一】碱【实验二】有气泡产生且石灰水变浑浊取少量该白色粉末于试管中加热，并把生成的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊【小结】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【应用】中和面团发酵过程中产生的酸，并产生二氧化碳气体使油条疏松多孔

7.【提出猜想】质量守恒定律【方案设计】（1）用带火星的木条检验，看木条是否复燃（2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（3）C装置中硬质玻璃管破裂【实验探究】排出装置中的空气【实验结论】H2【思维拓展】酸（或酸性物质或硫酸）

8.【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】NaOH猜想四【实验探究】（1）NaOH【评价反思】（1）将pH试纸放入液体中测定溶液的酸碱度（2）无论是否有硫酸存在，只要溶液中含有SO2-4，滴加BaCl2溶液，都生成硫酸钡沉淀