几种重要的金属化合物（三）

苏巧平

摘 要：了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+、Fe2+的检验及Fe3+、Fe2+的转化。

关键词：金属化合物；重要化合物

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）09-307-01

教学目标：

1、知识与技能

了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+、Fe2+的检验及Fe3+、Fe2+的转化。

2、过程与方法

体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法

3、情感态度价值观

养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神

教学重点： 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和 相互转化

溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水、还原性铁粉、小试管若干、胶头滴管、药匙等

教学过程：

一、板书课题

（一）师：同学们，这节课我们共同学习铁的重要化合物（板题）

（二）板题：铁的重要化合物

二、出示目标

（一）师：请同学们看本节课的学习目标。

我相信，经过大家的努力本节课一定可以顺利达标！

（二）投影出示学习目标

学习目标：

1.了解几种铁的氧化物及性质；

2.掌握Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备方法及性质；

3.掌握Fe3+、Fe2+的性质及检验方法。

三、自学指导

（一）师：为了达到上述目标，请大家对照“自学指导”认真自学。

（二）投影出示自学指导：

内容：

1、请同学们阅读课本59页内容：了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质和化学性质（注意与酸反应的离子方程式的书写。Fe3O4 不做要求）（时间2分钟）

2、完成课本60—61页【实验3—9】、【3—10】、【科学探究】，并归纳整理（8分钟）

实验要求：

1、四人一组，注意分工合作，比比看哪一小组完成的又快又好！（5分钟）。

2、根据实验现象归纳整理（3分钟）

（1）Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备方法及性质

（2）Fe3+、Fe2+的性质及检验方法

四、先学

（一）学生看书、思考

教师巡视，保证每位同学都精力集中。

（二）检测

1、师：大家都能在规定的时间完成自学，很好！下面我们来检测一下大家自学的效果。

2、布置检测题

检测题：

1、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液显红色的是（ ）

A.FeO与盐酸 B.过量的铁与稀硫酸

C.Fe2O3与盐酸 D.Fe与CuSO4溶液

2、下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）

A.加入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

B.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀

C.加入硫氰化钾溶液，显示红色

D.加入氨水，生成红褐色沉淀

3、实验室配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量（ ）

A.锌粉 B.铁粉 C.硫酸铁 D.盐酸

五、后教

（一）更正

1.学生观察板演找错误；

2.学生上台更正。（用不同颜色的粉笔标出问题并在旁边更正）

（二）点评

先指名做对的学生讲，老师做适当补充。

问题预测：Fe3+和Fe2+之间的相互转化是个难点，这不仅涉及到有关铁的知识点，还涉及到前面所学的氧化还原反应的知识点，由于时间间隔较长，有的学生可能不熟悉了，导致这个问题不能解决，针对这一现象，在学习这个知识点的时候，要及时的回顾有关氧化还原反应的知识点。

（三）归纳总结

1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

2、铁的氢氧化物

制备Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3 ：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3

3、Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别：颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别；

4、Fe2+和Fe3+之间的可以相互转化。

Fe3+→Fe2+

加铁粉等还原剂

Fe2+→Fe3+

氯气等氧化剂等

板书设计

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 白色絮状沉淀

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ 红褐色沉淀

Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3 ：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3

白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色。