化学反应与能量导考方案

朱敬华

考点一 正确理解反应热的概念

1. 理解化学反应热效应的两种角度：（1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值；（2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量的差值。

2. 反应热的量化参数——键能：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。

考点二 热化学方程式书写的正误判断

1. 热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

2. 弄清热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考查中的设错方式，有利于我们快速、准确地判断热化学方程式的正误。（1）漏写物质的聚集状态；（2）忽视反应热的正负号；（3）错写或漏写ΔH的单位；（4）化学计量数与ΔH不相匹配，化学计量数加倍，而ΔH没有加倍等。endprint

考点一 正确理解反应热的概念

1. 理解化学反应热效应的两种角度：（1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值；（2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量的差值。

2. 反应热的量化参数——键能：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。

考点二 热化学方程式书写的正误判断

1. 热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

2. 弄清热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考查中的设错方式，有利于我们快速、准确地判断热化学方程式的正误。（1）漏写物质的聚集状态；（2）忽视反应热的正负号；（3）错写或漏写ΔH的单位；（4）化学计量数与ΔH不相匹配，化学计量数加倍，而ΔH没有加倍等。endprint

考点一 正确理解反应热的概念

1. 理解化学反应热效应的两种角度：（1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值；（2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量的差值。

2. 反应热的量化参数——键能：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。

考点二 热化学方程式书写的正误判断

1. 热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

2. 弄清热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考查中的设错方式，有利于我们快速、准确地判断热化学方程式的正误。（1）漏写物质的聚集状态；（2）忽视反应热的正负号；（3）错写或漏写ΔH的单位；（4）化学计量数与ΔH不相匹配，化学计量数加倍，而ΔH没有加倍等。endprint