几种“反常”的原电池

朱文静等

原电池是将化学能转变成电能的装置，构成原电池的一般条件是：

1. 两个活泼性不同的电极；

2.电解质溶液；

3. 形成闭合回路；

4.能自发发生氧化还原反应。

通常是活泼的金属作负极，金属本身被氧化；不活泼的金属或非金属作正极，溶液中的阳离子被还原。

以上“一般”“通常”的描述，是指有许多原电池表面上不符合以上的规律，却能够放电；有的看似符合构成原电池的条件，却又不能产生电流。现将一些具有“反常”现象的例子，归纳分析如下，以便于理解学习。

一、 两个电极的材料相同

1. 氢氧燃料电池

装置如图1所示，两个电极都是Pt，但H2、O2吸附在Pt上产生电位差，使反应发生。

负极：2H2-4e-+4OH-4H2O

正极：O2+4e-+2H2O4OH-

原电池是将化学能转变成电能的装置，构成原电池的一般条件是：

1. 两个活泼性不同的电极；

2.电解质溶液；

3. 形成闭合回路；

4.能自发发生氧化还原反应。

通常是活泼的金属作负极，金属本身被氧化；不活泼的金属或非金属作正极，溶液中的阳离子被还原。

以上“一般”“通常”的描述，是指有许多原电池表面上不符合以上的规律，却能够放电；有的看似符合构成原电池的条件，却又不能产生电流。现将一些具有“反常”现象的例子，归纳分析如下，以便于理解学习。

一、 两个电极的材料相同

1. 氢氧燃料电池

装置如图1所示，两个电极都是Pt，但H2、O2吸附在Pt上产生电位差，使反应发生。

负极：2H2-4e-+4OH-4H2O

正极：O2+4e-+2H2O4OH-

原电池是将化学能转变成电能的装置，构成原电池的一般条件是：

1. 两个活泼性不同的电极；

2.电解质溶液；

3. 形成闭合回路；

4.能自发发生氧化还原反应。

通常是活泼的金属作负极，金属本身被氧化；不活泼的金属或非金属作正极，溶液中的阳离子被还原。

以上“一般”“通常”的描述，是指有许多原电池表面上不符合以上的规律，却能够放电；有的看似符合构成原电池的条件，却又不能产生电流。现将一些具有“反常”现象的例子，归纳分析如下，以便于理解学习。

一、 两个电极的材料相同

1. 氢氧燃料电池

装置如图1所示，两个电极都是Pt，但H2、O2吸附在Pt上产生电位差，使反应发生。

负极：2H2-4e-+4OH-4H2O

正极：O2+4e-+2H2O4OH-