“酸和碱”知识网络及归纳
2014-03-31王晶姝
王晶姝
同学们，酸碱部分知识的学习是不是觉得很复杂、很繁琐，怎么也理不清头绪？怎样才能将复杂的知识简单化呢，那我们就从一个简单、清晰的知识脉络开始吧！
2.浓硫酸的稀释
如图，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质（酸有一些相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）活泼金属+酸→盐+氢气
若是铁钉（或铁丝），实验现象是：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
若是铁粉，实验现象是：黑色固体表面产生气泡，黑色固体逐渐减少（或消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
实验现象：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热。
实验现象：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热。（3）金属氧化物+酸→盐+水
实验现象：红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色。（铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变成黄色）
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸
①实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸）：
二、常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途
1.中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水的反应
2.中和反应的微观实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子
3.中和反应在实际中的应用：
（1）调节土壤的酸碱性。酸性土壤中，可将适量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。
（2）处理工厂的废水。①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；②印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
（3）用于医药。①胃酸过多，服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸；②被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
（2）pH的测定方法：①最简便的方法是使用pH试纸；②pH计。
pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（3）了解溶液酸碱度的意义
①化工生产：许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
②农业生产：农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
③测定溶液的酸碱度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨，以此可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。endprint
同学们，酸碱部分知识的学习是不是觉得很复杂、很繁琐，怎么也理不清头绪？怎样才能将复杂的知识简单化呢，那我们就从一个简单、清晰的知识脉络开始吧！
2.浓硫酸的稀释
如图，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质（酸有一些相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）活泼金属+酸→盐+氢气
若是铁钉（或铁丝），实验现象是：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
若是铁粉，实验现象是：黑色固体表面产生气泡，黑色固体逐渐减少（或消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
实验现象：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热。
实验现象：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热。（3）金属氧化物+酸→盐+水
实验现象：红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色。（铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变成黄色）
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸
①实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸）：
二、常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途
1.中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水的反应
2.中和反应的微观实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子
3.中和反应在实际中的应用：
（1）调节土壤的酸碱性。酸性土壤中，可将适量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。
（2）处理工厂的废水。①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；②印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
（3）用于医药。①胃酸过多，服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸；②被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
（2）pH的测定方法：①最简便的方法是使用pH试纸；②pH计。
pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（3）了解溶液酸碱度的意义
①化工生产：许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
②农业生产：农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
③测定溶液的酸碱度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨，以此可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。endprint
同学们，酸碱部分知识的学习是不是觉得很复杂、很繁琐，怎么也理不清头绪？怎样才能将复杂的知识简单化呢，那我们就从一个简单、清晰的知识脉络开始吧！
2.浓硫酸的稀释
如图，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质（酸有一些相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）活泼金属+酸→盐+氢气
若是铁钉（或铁丝），实验现象是：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
若是铁粉，实验现象是：黑色固体表面产生气泡，黑色固体逐渐减少（或消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
实验现象：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热。
实验现象：银白色固体表面产生气泡，银白色固体逐渐减少（或消失），放热。（3）金属氧化物+酸→盐+水
实验现象：红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色。（铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变成黄色）
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸
①实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸）：
二、常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途
1.中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水的反应
2.中和反应的微观实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子
3.中和反应在实际中的应用：
（1）调节土壤的酸碱性。酸性土壤中，可将适量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。
（2）处理工厂的废水。①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；②印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
（3）用于医药。①胃酸过多，服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸；②被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
（2）pH的测定方法：①最简便的方法是使用pH试纸；②pH计。
pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（3）了解溶液酸碱度的意义
①化工生产：许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
②农业生产：农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
③测定溶液的酸碱度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨，以此可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。endprint
