等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的浓度分析

摘要：通过对等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的浓度进行计算分析，得出当溶液浓度不是很小时，溶液中c（ClO-）>c（HCO3-），简单认为ClO-的水解程度大于HCO3-便得出c（HCO3-）>c（ClO-）的结论并不妥当。考虑到弱酸酸式盐的特殊性，建议在中学阶段命制该类试题时，应尽量避免弱酸酸式盐的出现。

关键词：高考试题；等浓度；离子浓度分析

文章编号：1005–6629（2013）10–0069–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

2009年高考上海化学卷第17题是一道有关电解质溶液中离子浓度关系的考题，试题着重考查学生对电离常数、弱电解质电离平衡和盐类水解平衡知识的综合应用能力。从命题的出发点来看，该题是一道难得的好题，被大多数教师在平时命题时所采用。然而，笔者在深入分析时，发现该题所给参考答案存在着值得商榷之处。

题目：根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

-）>c（ClO-）。

4 分析与讨论

为方便系统分析，设NaClO与NaHCO3的浓度均为a，当a取不同值时，通过上述各式利用Excel计算混合溶液中各粒子的浓度结果如表1所示。

通过表1所得数据进行分析可得出以下结论：

（1）通过c（HClO）与c（H2CO3）的对比可见，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-的水解程度一定大于HCO3-的水解程度。

参考文献：

[1]徐守兵.运用Excel计算溶液平衡体系中物质的浓度[J].化学教学，2008，（1）：55～56.