CaCl2 和NaOH 复合分解锆英砂工艺研究

2013-12-23陈伟东闫国庆赵健翔张亚增闫淑芳

钛工业进展 2013年1期

陈伟东，闫国庆，赵健翔，张亚增，闫淑芳

(1. 内蒙古工业大学，内蒙古呼和浩特 010051)

(2. 浙江锆谷科技有限公司，浙江湖州 313220)

1 前言

氯氧化锆(ZrOCl2)是重要的锆盐基础化工产品，是制备锆系列化工产品的主要原料，广泛应用于陶瓷、纺织、机械、电子、能源等领域［1-4］。我国氯氧化锆的产能和产量占世界90%以上，是世界最大的氯氧化锆生产国，大量出口美国、日本、欧洲等地。制备氯氧化锆的主要原料是锆英砂(ZrSiO4)，碱熔分解锆英砂除去SiO2是制备氯氧化锆的重要步骤［5］。目前成熟的氯氧化锆生产工艺有3 种，分别是碱熔法、沸腾氯化法和碳化氯化法，其中以碱熔法生产商品级氯氧化锆为主［6-8］。

我国氯氧化锆工业生产普遍采用氢氧化钠碱熔分解锆英砂工艺，在分解过程烧碱过量，存在烧碱用量大、能源消耗高、污水处理量大等问题。为降低锆英砂分解反应温度及碱熔分解过程中的烧碱用量，改善传统工艺的不足，提出了一种添加剂-烧碱复合分解锆英砂工艺，即在烧碱-锆英砂反应体系内加入第三方组分作为添加剂。本研究选取CaCl2做添加剂，考察CaCl2加入量对锆英砂碱熔分解工艺锆转化率的影响，并对CaCl2+NaOH 复合分解锆英砂产物的物相组成和反应过程中的热变化进行了分析。

2 实验

2.1 实验原料

实验所用的锆英砂产自澳大利亚艾璐卡资源有限公司，其化学成分见表1。固体氢氧化钠、氯化钙等均为分析纯。

表1 锆英砂的化学成分(w/%)Table 1 Chemical composition of zircon sand

2.2 实验方法

将锆英砂和固体氢氧化钠按质量比1∶1.2 混合均匀，分别加入0.2%、0.4%、0.6%、0.8%、1%的GaCl2(以锆英砂的百分比计)，然后置于坩埚中，在马弗炉中按设定的温度和时间进行高温烧结。实验采用的工艺参数见表2。高温烧结后称取一定量的烧结料，置于锥形三角瓶中，然后加入一定量的盐酸，加热溶解，用EDTA 络合滴定法测定烧结料中可溶性锆的含量(以ZrO2计)。

表2 烧结工艺参数Table 2 The parameters for sintering process

采用荷兰飞利浦APD-10 型全自动粉末衍射仪(参数:Cu 靶，电流35 mA，电压40 kV，步进扫描0.02°)对烧结料进行物相分析。采用德国耐驰公司STA 409PC Luxx 差热-热重同步分析仪对CaCl2-NaOH-ZrSiO4反应体系进行差热- 热重分析，加热温度从室温(25℃)升至1 000 ℃，升温速率10 ℃/min。

3 结果与讨论

3.1 CaCl2 加入量对锆英砂分解率的影响

图1 是在不同CaCl2添加剂加入量下，得到的烧结料中可溶性锆含量的曲线。从图1 中可以看到，在不添加CaCl2条件下，NaOH 单独分解锆英砂在所设定的实验条件下，所得烧结料中可溶性锆含量为29.9%。当在反应体系中加入CaCl2后，烧结料中可溶性锆含量有所增加，且随着CaCl2添加剂加入量的增加，烧结料中可溶性锆含量呈上升趋势。当CaCl2添加剂加入量为0.8%时，烧结料中可溶性锆含量达到最大值，为31.04%。而当CaCl2添加剂加入量继续增加至1%时，烧结料中可溶性锆含量略有降低。由此看出，CaCl2添加剂加入量的优选值为0.8%。

图1 CaCl2 加入量与烧结料中可溶性锆含量的关系曲线Fig.1 The cure of soluble zirconium amount under different CaCl2 additive content

3.2 烧结料的XRD 分析

为明确锆英砂经CaCl2和NaOH 碱熔分解后烧结料的物相组成，实验选取烧结料中可溶性锆含量最高的一组对其进行X 射线衍射分析。图2 为CaCl2添加剂量为0.8%时得到烧结料的XRD 图谱。从图2 中可以看出，锆英砂经CaCl2和NaOH 高温烧结后，烧结料中锆的存在形式主要是Na2ZrO3。烧结料中并未发现有锆酸钙的衍射峰出现，可能原因是由于所加入的CaCl2含量较低而难以检测出来。由此看来，CaCl2加入量低于1%时，并不影响锆英砂与NaOH 分解主反应的进行，锆英砂中ZrSiO4经CaCl2和NaOH 碱熔分解后主要以Na2ZrO3和硅酸盐的形式存在。

图2 烧结料的XRD 图谱Fig.2 XRD pattern of sintering material

3.3 反应体系差热-热重分析

图3 CaCl2-NaOH-ZrSiO4 反应体系的TG-DSC 曲线Fig.3 TG-DSC cures of CaCl2-NaOH-ZrSiO4 system

图3 是CaCl2-NaOH-ZrSiO4反应体系的TG-DSC曲线。从图3 可以看出，在62.9 ℃时反应体系的DSC 曲线出现一个吸热峰，此时对应的TG 曲线开始下降。这是由于反应体系中各物质存在一定量的吸附水，该部分吸附水受热蒸发引起体系失重，同时伴随着吸热现象。当体系各物质包含的吸附水全部蒸发失去后，体系重量保持稳定状态。随着温度的继续升高，反应体系DSC 曲线在292.9 ℃时出现第二个吸热峰，此时体系重量没有发生明显变化。分析可知，该吸热峰是体系内NaOH 发生熔解所致。本实验实测温度与NaOH 的理论熔解温度(318.4 ℃)，存在偏差，可能原因是所用的NaOH 试剂含有其他低熔点杂质所致。随着温度的继续升高，通过反应体系DSC 曲线可见，体系在563.9 ℃时出现放热峰，同时TG 曲线在放热峰温度范围内明显下降，随后反应体系在592.9 ～870 ℃温度范围内存在明显的放热反应，且在该温度范围内体系伴随着重量变化，重量持续减小。由此说明，CaCl2-NaOH-ZrSiO4反应体系在此温度范围内发生了化学反应，反应生成的水蒸气不断逸出，使得体系TG 曲线持续下降。通过对CaCl2-NaOH-ZrSiO4反应体系的TG-DSC 分析可知，CaCl2和NaOH 复合分解锆英砂的适宜温度范围为592 ～875 ℃，工业生产中以750 ℃为宜。