专题八 化学反应速率和化学平衡（1～3）

袁善军

（3）如果将等量且少量的NO2充入体积均为V L的两容器中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于导热的气球，A、B通过控制开关连通。忽略气球材料对平衡移动的影响。

①一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A） v（B）。（填“>”“<”或“=”）；若打开气球的控制开关，气球B将 （填“变大”“变小”“不变”）。

②室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。

11. 向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂。

6. 下列说法正确的是（ ）

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

（4）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2[催化剂△]2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

①判断该反应达到平衡状态的标志是 。

a. SO2和SO3浓度相等

b. SO2百分含量保持不变

c. 容器中气体的压强不变

d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e. 容器中混合气体的密度保持不变

②欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。

a. 向装置中再充入N2 b. 向装置中再充入O2

c. 改变反应的催化剂 d. 升高温度

③求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为 。

④若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，则生成沉淀 g。