走出阿伏伽德罗常数的“雷区”

赵玲玲

阿伏伽德罗常数一直是高考的常青树，本文主要结合这部分知识在高考中的常考点，总结了在学习过程中的易混点、易错点，希望能帮助同学们走出阿伏伽德罗常数的“雷区”。

例1.（2012年海南卷）NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C.1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

解析：合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错；0.1molNa原子无论转化成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数均为0.1NA，B对；Na2S电离出的S2-在水溶液中存在水解，故不到0.1 mol，C错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。

答案：B

例2.（2011年江苏卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L乙烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

解析：甲醇的结构简式是CH3OH，故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A错；溶液体积未知，无法计算OH-的数目，B错；标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，C错；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价-1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2=0.4NA，D对。

答案：D

在解答阿伏伽德罗常数问题的试题时，必须注意以下细微的知识点：

1.状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。

如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于5的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。

2.特别物质的摩尔质量，如：D2O、T2O、18O2等。

3.某些物质分子中的原子个数，如：Ne、白磷、O3等。

4.某些物质中的化学键数目。

如：1mol金刚石含有2molC—C；1mol石墨中含有1.5mol1molSiO2中含有4molSi—O；1mol白磷中含有6molP—P、1molCO2中含有4molC—O；1molH2O中含有2mol氢键等。

5.较复杂的化学反应中电子转移的数目，如：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解等。

6.用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况.

7.存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。如：46g NO2在标准状态下体积小于22.4L；如：Na2S溶液中：n（S2-）：n（Na+）<1∶2

（作者单位 河南省中牟县第一高级中学）