离子反应考点聚焦

章新阳

离子反应在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学的始终。离子反应知识与工农业生产、人们的日常生活等密切联系，如环境问题、污水处理等，若结合这些内容命题，有利于考查同学们应用知识分析问题、解决问题的能力。纵观近几年的全国各地高考化学试题，离子反应试题的重现率达100%。

考点一：强弱电解质的比较及判断。

例1 下列说法正确的是（ ）。

A.在水溶液里能导电的物质都是电解质

B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡是弱电解质

D.酸、碱、盐都是电解质

电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，本身能电离产生阴、阳离子。CO2、SO2、NH3等的水溶液能导电，但物质本身不能电离产生阴、阳离子，故它们不是电解质。有许多并不是化合物的物质（如Cl2），其水溶液也能导电，但它们不是电解质，A项错误。导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带电荷的多少，强电解质溶液的浓度不一定比弱电解质溶液大，所以自由移动离子的浓度也不一定大，B项错误。电解质的强弱与物质的溶解性没有任何关系，难溶于水的化合物也能完全电离，C项错误。本题选D。

电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关。电解质的强弱与物质的溶解性无关，难溶于水的盐也可能是强电解质，如BaSO4等，相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如Pb（CH3COO）2，虽能溶于水，但只有部分电离，是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，只与自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数有关。如果强电解质溶液的浓度小，虽然完全电离，但离子浓度较小，所带的电荷数少，导电性弱；而某弱电解质溶液虽然电离程度小，但其浓度大，则溶液中离子的浓度大，导电性强。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，弱电解质溶液的导电性也不一定弱。

考点二：离子方程式的正误判断。