分类法在突破涉及数量关系离子反应方程式书写中的应用

姚少祥

【摘要】 离子反应方程是中学化学教学的重点和难点之一，也是高考常考和必考点之一。而涉及到数量关系的一类离子反应方程的书写时，学生常出现错误。本文介绍分类法在突破此类离子方程式书写中的具体做法。

【关键词】 离子方程式 书写 分类法

【中图分类号】 G424 【文献标识码】 A 【文章编号】 1006-5962（2013）01（a）-0155-01

离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，也是高考常考和必考点之一。正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。然而涉及到数量关系的一类离子反应方程的书写时，学生常出现错误，原因是此类离子反应方程式多且反应原理又差异较大。为此笔者进行了反复的尝试后发现，分类法是突破涉及数量关系的离子反应方程式书写的一种行之有效的方法。所谓分类法是指将类或组按照相互间的关系，组成系统化的结构，并体现为许多类目按照一定的原则和关系组织起来的体系表，作为分类工作的依据和工具。根据高考考题和离子反应方程式的特点，拟将其分为四类，具体分类如下：

1 组成型：写出的离子反应方程式必须满足物质的组成，如硫酸和氢氧化钡溶液的反应

（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O（√）

（2）H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O（×）

以上（2）式错在写出的离子反应方程式不符合硫酸的组成。除以上反应外，硫酸铵和氢氧化钡溶液等两物质中阴阳离子均参加反应的都存在此问题，在书写中要引起重视。

2 变量反应型：此类反应的特点是若加入另一反应物致过量后，又会和前者反应的生成物反应，常见的有五个

碱和多元弱酸（或对应酸酐）的反应：多元弱酸或对应的酸酐与碱反应，酸或酸酐少量生成正盐，酸或酸酐过量生成酸式盐。如：

2.1 CO2与Ca（OH）2

少量CO2：CO2+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O（CaCO3+H2O+CO2==Ca2++2HCO3-）

过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此反应常用于如下反应，如CO2通入NaAlO2、Ca（ClO）2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液（氢氧化钠等强碱溶液和氨水等弱碱溶液）中。

2.2 AlCl3与NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al（OH）3↓[Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O]

过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

2.3 NaAlO2与HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓ [Al（OH）3+3H+==Al3++2H2O]

过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al（OH）3时，一定控制好酸碱的用量。

2.4 Na2CO3与HCl

少量HCl：CO32-+H+==HCO3-（HCO3-+H+==CO2↑+H2O）

过量HCl：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

2.5 AgNO3溶液与NH3·H2O：

少量NH3·H2O：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

{AgOH+2NH3·H2O==[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O}

足量NH3·H2O：Ag++3NH3·H2O==[Ag（NH3）2]++NH4++OH-+2H2O

但要注意的是，前四个可以改变加入物质的顺序，而第五个不仅不能改变加入物质的顺序，稀氨水也不能过量。

3 酸式盐与碱反应型：此类一般将少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。如：

3.1 NaHSO4和Ba（OH）2

硫酸氢钠少量：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

氢氧化钡少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓

3.2 NaHCO3和Ca（OH）2

碳酸氢钠少量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

4 溴化亚铁溶液中通入Cl2型

此类离子反应主要考核氧化还原反应的优先规律，即一种还原剂（或氧化剂）遇到多种氧化剂（或还原剂），先和氧化性（或还原性）强的物质反应。同时考核得失守恒规律，做法是先确定还原剂（或氧化剂）的量，由其失电子数（或得电子数）除以每摩尔氧化剂（或还原剂）得电子数（会失电子数）即得氧化剂（或还原剂）的物质的量。如：

4.1 Cl2通入FeBr2溶液：（Fe2+比Br-还原性强，通入Cl2时优先氧化Fe2+，再氧化Br-）

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

（过量Cl2通入时，Fe2+和Br-完全被氧化，1mol得3mol电子，需要1.5molCl2）

50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

（50%Br—被氧化即1molFe2+优先被氧化，1molFe2+和1molBr-共失去2mol电子，需要1molCl2）。

4.2 FeI2溶液中通入Cl2时，I-比Fe2+还原性强，通入Cl2时优先氧化I-，后氧化Fe2+

涉及数量关系的离子反应方程式好多，以上仅是高考等各类考试中出现几率比较大的一些，通过合理分类，各个突破。笔者通过大量的实践，发现效果还不错，望各位同仁不吝惕教。