巧添数据解表格类计算题

　　表格类计算题是近年中考中常见的题型，它可以较好地考查学生分析问题、解决问题的能力。此类试题常将几组实验数据以表格的形式给出，解题时需要理清数据间的关系，找出规律，进行计算，其中关键是分析表格中的数据，找出规律。这里介绍一种简单常用的方法——巧添数据法，供大家参考。
　　例1：海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠＞96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份，依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据如下：
　　请你据此分析计算：
　　（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是克。
　　（2）该样品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
　　解析：纯碱样品与盐酸反应的原理：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
　　100克盐酸分四次加入样品中，每次反应后烧杯及所盛物质的总质量会因生成二氧化碳而减少，在数据下方应增加一组数据：减少的质量（生成二氧化碳的质量）
　　由第一次和第二次数据可知每次加入25克盐酸完全反应可产生1.8克二氧化碳，而第三次只生成0.8克二氧化碳，因此盐酸没有完全反应，碳酸钠应完全反应，此时共产生二氧化碳的质量为1.8克+1.8克+0.8克=4.4克。再据二氧化碳质量计算出碳酸钠的质量即可。
　　解：（1）第一次加入盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量是1.8克。
　　（2）设11.0克样品中碳酸钠的质量为X
　　NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
　　10644
　　X4.4克
　　106∶44=X∶4.4克X=10.6克
　　样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克11.0克100%=96.4%＞96%
　　所以，该碳酸钠样品是合格的样品。
　　例2：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2克石灰石样品，把20克稀盐酸分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，又不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
　　（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙完全反应。
　　（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
　　（3）煅烧50吨这种石灰石，能得到二氧化碳气体多少吨？
　　分析：石灰石样品中加入盐酸反应的原理是：CaCO+2HCl=CaCl+H2O+CO↑。
　　在石灰石中加入盐酸后因碳酸钙与盐酸反应使固体的质量减少，所以在表格后应加一列数据：固体减少的质量（即参加反应的碳酸钙的质量）。
　　由数据可知：每加入5克盐酸就会有0.5克固体减少，即有0.5克碳酸钙与之反应，而第四次加入5克盐酸仅减少0.2克固体，所以盐酸有剩余，碳酸钙应该已完全反应，剩余的0.3克固体都是杂质。因此2.0克固体中碳酸钙的质量应为：2-0.3=1.7克。
　　解：（1）由题意知：第四次石灰石样品中碳酸钙完全反应。
　　（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
　　（2-0.3）2100%=85%。
　　（3）设煅烧50吨这种石灰石能得到二氧化碳气体的质量是X
　　CaCO=CaO+CO↑
　　10044
　　50吨85%X
　　100∶44=（50吨85%）：XX=18.7吨
　　答：（1）第四次石灰石样品中碳酸钙完全反应。
　　（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：85%。
　　（3）设煅烧50吨这种石灰石能得到二氧化碳气体18.7吨。
　　例3：某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲乙丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
　　请你认真分析数据，回答下列问题：
　　（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
　　（2）计算样品中铁的质量分数。
　　解析：稀硫酸与铁样品反应的原理是：Fe+2HCl=FeCl+H↑。由于铁和稀硫酸反应生成氢气而使反应后烧杯中物质的总质量减少，我们可在表格的下方增加一组数据：减少的质量即产生氢气的质量：
　　甲乙对比可知：产生0.3克氢气时乙中稀硫酸完全反应，由乙丙对比知：产生0.3克氢气只需9克铁样品，所以乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。当9克样品完全反应时只生成0.3克氢气，据此计算出其中铁的质量分数即可。
　　解：设样品中铁的质量分数为X
　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　562
　　X 0.3克
　　56∶2=X∶0.3克X=8.4克
　　此铁样品中铁的质量分数为：8.4÷9=93.3%。
　　例4：化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测定的结果写在下表中，请分析数据并填空：
　　（1）该反应的类型是 。
　　（2）C物质可能是该反应的（填反应物、生成物或催化剂）。
　　（3）反应后D物质的质量是g。
　　解析：由题意知：此题应据质量守恒定律进行计算，因此应在表格下方增加一组数据：各物质的质量变化。
　　由表中数据可知：反应前后A和B的质量均减少，应属于反应物。C物质质量未变，据质量守恒定律知D物质质量一定增加20+10=30g，故D物质应是生成物，反应后质量为：20+2=32g。反应物有两种而生成物只有一种，所以此反应是化合反应。C物质在反应前后质量未变，可能是催化剂。