初中科学《质量守恒定律》教学设计

姜方良

[教材分析]

“质量守恒定律”选自初中科学八年级(下)第二章第三节的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过学生思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样，学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”要求学生通过实验得出质量守恒定律的概念，同时会解释一些简单的反应事实。如蜡烛燃烧后质量为何变轻?铁生锈后质量为何增加等等。通过探究活动的实施，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。

[学生分析]

通过前面的学习，学生感官上已经接触了一定数量的化学反应，知道化学反应的特点是由新物质生成，可以通过发光、发热、变色、沉淀、气体生成等现象去判断化学反应的发生。同时，学生也已获得了几次同步实验的训练，掌握了实验的一些基本操作。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

[设计理念]

1将传统教学的“以知识为本”转变为以“学生的发展为本”，以科学探究作为教学的突破口，让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验。让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

2在教学过程，中先讲解并演示一个实验，接着让学生分组合作探究不同的实验，当学生用自己预设的实验方案成功地实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。

3课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论。在质疑、争论、思想火花的碰撞中。学生各方面的能力将得到更好地发展和提高。通过实验探究不但使学生能够较为深刻地理解质量守恒定律，而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神，真正体现教师为主导、学生为主体的双边良性互动效应。

[教学目标]

1知识与技能：通过实验操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。

2过程和方法：通过实验探究过程体验，使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，理解化学反应实质及质量守恒的实质，并能定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

3情感态度与价值观：通过对实验的探究活动，增强学生对生活和自然界科学现象的好奇心和探究兴趣。培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，以及辩证唯物主义的观点。

4科学、技术与社会的关系：培养将科学规律应用到实际生活中的意识。用全面、系统的观点来认识社会。

[教学重点、难点]

质量守恒定律涵义的理解和运用。

[教学器材]

1Fe、CuSO₄溶液、NaOH溶液、CaCO₃、HC1溶液

2锥形瓶、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、托盘天平。

[教学方法]

实验探究法、讨论法

[教学设计]

一、提出问题，导入新课

水

氢气+氧气

我们已经知道，一旦发生化学反应，参加化学反应的各物质肯定发生了变化(即生成了新的物质)。结合上面表达式提出问题，那么参加化学反应的各物质(水)的质量总和与反应后生成的各物质(氢气和氧气)的质量总和是怎样的关系呢?(大于、等于还是小于)

二、大胆猜测，实验验证

此时，鼓励学生大胆猜测，很有可能三种情况(即大于、等于、小于)都会出现。

引导学生把自己的猜想用实验来验证。观察演示实验(如图1)

学生观察实验并填写下表：参加反应物质反应后生成物质结论：

让4位学生一组，利用桌上的实验器材(包括硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、天平、烧杯、小试管)来对自己的猜测进一步验证，(提示：氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜)经过小组内同学的讨论、分析，最后得出结论。(教师巡视，观察指导)

三、引出规律，重点剖析

在上述实验基础上引出质量守恒定律这一规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

利用两道判断题，对该定律进行重点剖析。

1一定量的水与它完全蒸发后生成的水蒸气质量相等，这是符合质量守恒定律的。

该题提醒学生：质量守恒定律是针对“化学反应”而言。

2根据质量守恒定律，硫完全燃烧后生成的二氧化硫，应该和硫的质量相等。

该题提醒学生注意是反应前后各物质的“质量总和”。

四、深究根底，解释原因

再次提出问题：参加化学反应的各物质的质量总和为什么等于反应后生成的各物质的质量总和?

让学生回忆水分子通电时分解情况，考虑到分子、原子内容比较抽象，把纸板模型粘贴在黑板上演示如图2

学生观察、感知、思考，教师利用表格(如下)启发、引导、讲解。

问题：化学反应的实质是什么?四人小组结合上述图表进行分析归纳：化学反应的实质就是参加化学反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程。

练习、反馈：

1请用质量守恒定律解释下列现象：

(1)氯酸钾受热后质量减少了。

(2)细铁丝在氧气中燃烧后质量增加。

2，在化学反应A+B→C中，5克A跟足量的B充分反应生成8克C，则参加反应的B的质量是()

A.8克B.5克C.3克D.2克

[教学反思]

根据课程标准的具体内容目标，要求学生理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的理象。在教学中采用将质量守恒定律后告知学生的方法，通过碳酸钙和稀盐酸溶液反应，反应生成的气体先用气球收集起来，然后放掉气球中的气体，经过前后几次称量，让学生针对实验中的问题，经过讨论和交流，提出自己的看法和见解。这样，课堂教学氛围活起来了，促进了学生主动地学习、愉快地学习、大家相互学习，真正理解了质量守恒定律。

本节课中的实验设计，将生成的气体先用气球收集起来称量，然后放走气球中的气体再称量，既体验了质量守恒定律，又和生活中的许多实例相联系。它能促进学生纠正自己前后质量没有发生变化，因此天平应该保持平衡，但在生活中有许多反应并不是如此。3个思考题就是最好的“事实”，认知的碰撞促进了学生的“思维探究”，从而提高学生分析问题和利用所学知识解决问题的能力。

如果将多媒体技术与新课标教学进行整合，就更能节约大量的时间(黑板上少板书或不板书，还能看到为该知识而拓展添加的新信息)，这样让学生在充足的时间里能更多地进行合作探究学习，在实践中有更多的机会得以锻炼，提高分析问题和解决问题的能力，教学效果也将会更好。