浅析弱酸式盐质子守恒式写法

赵　颖

对于正盐三种守恒是式（物料守恒式、电荷守恒式、质子守恒式），许多课外资料都有较详细的介绍，而对于弱酸式盐水解的质子守恒式写法还少见。

例1、 写出NaHCO3溶液中的质子守恒式

解法一

[分析]质子守恒式是根据水所电离出的H+和OH-相等得到的。而弱酸式盐本身能电离出H+，水解能生成OH-，而且两者的程度又不同，所以溶夜中的H+不是全部由水电离产生，造成不守恒。这和正盐质子守恒式是不同，因此写弱酸式盐质子守恒式时必须减去弱酸式盐本身能电离出H+，盐类水解守恒式在高中化学课程中，既是重点又是难点，并且在近几年高考中出现较多，

在NaHCO3溶液中存在下列方程式和离子方程式

H2OH++ OH- （H+和OH-由水电离产生）

HCO3-H2CO3+OH- （H2CO3中两个H+中一个是由水电离产生，OH-是由水电离产生）

HCO3-H++CO32- （H+由弱酸式盐电离产生）

根据质子守恒式的含义：是由水电离出的H+和OH-相等得到的，所以H+浓度总减去由酸式盐电离产生的H+，再加上由水解产生H2CO3中的1个H+为水电离出的H+，在溶液中，OH-全部由水电离产生，包括由水电离产生的OH-和HCO3-水解产生的OH-。

因此，碳酸氢钠溶液中的质子守恒式为：C(OH-) =C(H+)-C(CO32-)+C(H2CO3)

整理得C(OH-)+C(CO32-) =C(H+)+C(H2CO3)

解法二

在碳酸氢钠溶液中：

1.物料守恒式：C(Na+) =C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)

2.电荷守恒式：C(H+)+C(Na+) =C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

因为是在同一溶液中，所以各粒子浓度是相同的，根据钠离子浓度相等，将两式联并得。

C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) =C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)-C(H+)

整理得：

C(H2CO3)+C(H+) =C(CO32-)+C(OH-)

得到的等式与解法一碳酸氢钠质子守恒式相同，所以，该方法也能正确解出弱酸式盐的质子守恒式。

解法三：

在碳酸氢钠溶液中：

1.物料守恒式：C(Na+) =C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)

2.电荷守恒式：C(H+)+C(Na+) =C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

因为是在同一溶液中，所以各粒子浓度是相同的，根据钠离子浓度相等，将两式相减得。

由2-1得

C(H+) =C(CO32-)+C(OH-)-C(H2CO3)

整理得

C(H+)+C(H2CO3) =C(CO32-)+C(OH-)

该式与解法一、二得到的碳酸氢钠溶液质子守恒式相同，因此，弱酸式盐的质子守恒式也可以通过电荷守恒式减去物料守恒式得到，即：

电荷守恒式—物料守恒式=质子守恒式

该等式不仅适用于弱酸式盐，而且也适用正盐。该等式也可变形，已知任意两个就

解出第三个守恒式。

例2、写出Na2HPO4和NaH2PO4的质子守恒式

(1)在Na2HPO4溶液中

1.物料守恒式：C（Na+）=2C(HPO42-)+2C(PO43-)+2C(H2PO4-)+2C(H3PO4)

2.电荷守恒式：C(H+)+C(Na+) =3C(PO43-)+2C(HPO42-)+C(H2PO4-)+C(OH-)

所以Na2HPO4溶液的质子守恒式为：

2-1，得

C(H+) =C(PO43-)-C(H2PO4-)+C(OH-)-2C(H3PO4)

整理 得

2C(H3PO4)+C(H+)+C(H2PO4-) =C(PO43-)+C(OH-)

(2)在NaH2PO4溶液中

1.物料守恒式:C(Na+) =C(H2PO4-)+C(H3PO4)+C(HPO42-)+C(PO43-)

2.电荷守恒式：C(H+)+C(Na+) =C(H2PO4-)+2C(HPO42-)+3C(PO43-)+C(OH-)

所以NaH2PO4溶液的质子守恒式为：

2-1，得

C(H+)=C(HPO42-)+2C(PO43-)+C(OH-)-C(H3PO4)

整理 得

C(H+)+C(H3PO4)=C(HPO42-)+C(PO43-)+C(OH-)

在写弱酸式盐质子守恒式时，一定要细心正确地写出其物料守恒式和电荷守恒式，两式相减不要丢小符号。通过解法一、二、三可以看出，解法一是基础，是根据质子守恒式原理推出得到，而解法二和三是在解题和实践中得到，比较容易掌握。

（河北省临城县职业技术教育中心）