高考中“滴定”常见题型分析

滴定是一类十分重要的实验，在每年的高考试题中都会有所涉及．这类问题考查学生对滴定知识的掌握情况，需要学生拥有较强的计算能力及理论基础．本文结合部分高考真题，对常见问题进行分类总结，以提高学生对滴定问题的掌握．

１ 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定是一种常用的化学分析方法，其核心原理是利用酸碱之间的中和反应来精确测定未知溶液的浓度．试题的已知条件可能是标准滴定溶液的浓度和待测溶液的体积，通过记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液的浓度或含量．为了确保计算的准确性，学生要准确读取滴定管中溶液的体积，熟悉滴定终点的判断方法，细心处理每一个数据．

例１ （２０２１年湖南卷，节选）以NH４HCO３ 和NaCl为原料制备Na２CO３，并测定某产品中NaHCO３的含量，过程如下：

① 称取产品２.５００g，用蒸馏水溶解，定容于２５０mL容量瓶中．

② 称取２５．００mL上述溶液于锥形瓶中，加入２滴指示剂M，用０.１０００mol·L－１盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V１ mL．

③ 在上述锥形瓶中再加入２滴指示剂N，继续用０.１０００mol·L－１盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V２ mL．

④ 平行测定３次，V１ 的平均值为２２.４５，V２ 的平均值为２３.５１．

产品中NaHCO３ 的质量分数为______（保留３位有效数字）．

解析

由题意可知，取出的２５ mL 溶液中含有Na２CO３ 和NaHCO３，加入盐酸，发生反应Na２CO３ ＋ HCl＝ NaHCO３ ＋ NaCl， 用０.１０００mol·L－１盐酸滴定，达到滴定终点时，溶液由红色变为无色，由此判断，指示剂M 为酚酞，消耗盐酸V１ mL;进一步加入盐酸，发生反应：NaHCO３＋HCl＝NaCl＋H２O＋CO２↑，可判断指示剂N 为甲基橙，最后溶液的溶质为NaCl，此过程消耗盐酸V２ mL．

由上述分析可知，２５ mL 溶液中，产品中NaHCO３ 消耗的V （HCl）＝V２ mL－V１ mL＝２３.５１mL－２２.４５ mL ＝ １.０６mL．因此产品中NaHCO３ 的质量分数为

２ 氧化还原滴定

氧化还原滴定法是一种通过氧化还原反应来测定物质含量的方法．为了准确解答相关计算，学生需要依据题意正确书写反应的化学方程式，并在此基础上进行各种计算．在氧化还原滴定中，常见的方法包括碘量法、高锰酸钾法和重铬酸钾法等．

例２ （２０２２年河北卷，节选）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下（实验装置如图１，夹持装置未画出）．

① 三颈烧瓶中加入１０.００g香菇样品和４００mL水;锥形瓶中加入１２５mL水、１mL淀粉溶液，并预加０.３０mL０.０１０００mol·L－１的碘标准溶液，搅拌．