粗盐提纯有妙招

吴海洋

粗盐提纯实验既能体现“化学是一门以实验为基础的科学”，又能体现“化学源于生活，又服务于生活”，它一直是中考考查的热点，而且常考常新.下面我们对粗盐提纯实验进行归纳，掌握与该实验有关的基础知识。

一、实验基本内容

1.难溶性杂质的去除

（1）仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（含铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、量筒.

（2）步骤：溶解，过滤，蒸发，计算产率.

（3）过滤操作要点：一贴，将滤纸折叠好放入漏斗，用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁（滤纸与漏斗间的气泡会影响过滤速度，应挤出气泡）.二低，滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（否则被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下方 的烧杯中，这样未经过滤的液体便会与滤液 混在一起）.三靠，向漏斗中倾倒液体时，应 使用玻璃棒引流，烧杯口应紧靠玻璃棒，玻 璃棒的底端应与漏斗中三层滤纸处轻轻接 触，漏斗颈的末端应紧靠下方的烧杯内壁.

（4）玻璃棒的作用：溶解时搅拌，加速粗 盐的溶解；过滤时引流，防止液体溅出；蒸发 时搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；蒸发后转移固体.

2.可溶性杂质的去除（以MgCl2、CaCl2、 Na2SO4为例）

（1）步骤：溶解，向溶液中依次加入过 量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，将SO、Mg2+、Ca2+转化为BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3沉淀（加入Na2CO3溶液后，过量的Ba2+会转化为BaCO3沉淀）.过滤，去除BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀.向滤液中加入适量的稀盐酸，去除过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl.加热蒸发，去除HCl和水，得到NaCl晶体.（2）注意事项：除杂过程中使用了含Na+的溶液与含有CI-的溶液，它们参与的化学反应生成了新的NaCl，所以最后得到的NaCl 晶体的质量增加.

二、中考考查角度

1.考查仪器和操作

例1（2023·锦州，有改动）图1、图2、 图3是“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两 个实验中的部分操作示意图，请回答下列问题

（1）两个实验都有的实验步骤是________（填步骤名称）.

（2）在上页图3中，仪器a是________玻璃棒的作用是________，

（3）小明同學用提纯得到的氯化钠配制 一定溶质质量分数的溶液，经检测，他配制 的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母序号）.

A.量取水时，仰视凹液面最低处读数

B.装瓶时有少量溶液洒出

C.向烧杯中加水时有水溅出

D.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯 时，有少量氯化钠洒落

解析g（1）题中提到的两个实验都有的 实验操作是溶解，即将固体药品放入盛有水 的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使固体药品溶 解.（2）在蒸发操作中，盛放溶液的容器是蒸 发皿，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止局部 温度过高造成液滴飞溅.（3）量取水的体积时， 若仰视凹液面最低处读数，则实际量取的水 的体积偏大，即溶剂质量偏大，则溶液的溶 质质量分数偏小.配置好的溶液是均一的， 稳定的，装瓶时有少量溶液洒出不会影响溶 液的溶质质量分数.向烧杯中加水时，若有 水溅出，则实际参与溶解的水的质量变小， 则溶液的溶质质量分数偏大.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，若氯化钠洒落，则 实际参与溶解的溶质的质量减少，则溶液的 溶质质量分数偏小.

答案：（1）溶解（2）蒸发皿搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅（3）AD

点拨：在探讨过滤失败的原因时，同学 们要从仪器和操作两个角度考虑，例如仪器 是否干净，滤纸是否破损，漏斗内的液面是 否高于滤纸边缘等.在判断溶液的溶质质量 分数偏大还是偏小时，同学们要从溶质和溶 剂两个方面考虑，思考在整个配制过程中，哪些情况导致溶剂质量发生了变化，哪些情 况导致溶质质量发生了变化.

2.考查方案的设计与评价

例2（2023·宜昌，有改动）某化学小组 的同学想利用粗盐获取较为纯净的氯化钠 晶体.粗盐含有多种可溶性杂质（如氯化镁、 氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）.

（1）同学们取来少量粗盐，放入足量的 水中溶解，可以通过 的操作去除其中 的不溶性杂质.

（2）完成上述操作后，同学们决定进一 步去除所得溶液中的可溶性杂质.小华同学 选择用硝酸钡溶液去除硫酸钠，相关反应的化学方程式为______.小组内的其他同学认为小华同学选择的试剂不正确，因为选择除杂 试剂时要遵循一个原则：除杂试剂只与杂质 ._______最终，同学们选择的除杂试剂 反应，

是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液.

（3）同学们设计了如图4所示的除杂流程.

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最 多有3种，请写出其中一种：________ （按顺序

写出溶质的化学式）.向溶液中加入氢氧化钠 溶液时，发生的反应的化学方程式为________ 固体D的成分有 （写化学式）.向液体E中加入稀盐酸，发生的反应的化学方程式为________（写一个）.

（4）在反思评价的环节中，小郑同学认为， 在上述实验操作中，可以将甲、乙、丙三种溶 液改为两种，这两种溶液的溶质为________ （按顺序写出化学式）.

解析：（1）泥沙难溶于水，过滤可实现同液分离，去除粗盐中的难溶性杂质.（2）硝酸钡和硫酸钠反应可以生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除杂试剂应当只与杂质反应，且不能生成新的杂质，但硝酸钡和硫酸钠的反应生成了新的杂质硝酸钠.（3）粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，去除了氯化镁．加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，去除了硫酸钠．加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，去除了氯化钙和过量的氯化钡．所以加入碳酸钠溶液的操作，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能被去除．南以上分析可知，同体D的成分有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙．液体E中含氢氧化钠和碳酸钠，二者均可与稀盐酸发生反应.（4）若将甲、乙、丙三种溶液改为两种，则可改为氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液．先加入过量的氢氧化钡溶液，可去除氯化镁和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡、氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．

答案：（1）过滤（2）Ba （NO3）2+Na2SO4= 不能产生新的杂质BaSO4 ↓ +2NaNO3（3）NaOH、BaCl2、Na2CO3（或 BaCl2、NaOH、 Na2CO3，或 BaCl2、Na2CO3、NaOH） MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓ +2NaCl Mg（OH）2 BaSO4、 BaCO3 CaCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H20+ CO2↑（或HCl+NaOH=NaCl+H2O）（4）Ba（OH）2、Na2CO3

点拨：在去除溶液中的可溶性杂质时， 要注意试剂的添加顺序，后加的试剂要能将 先加的过量试剂去除，且自身也容易在后续 的操作中被去除.