酸和碱的化学性质突破

耿昌福

酸和碱是初中化学的重点，也是中考命题的热点，涉及的物质多，概念多，化学反应也多，知识具有较强的综合性。现将这部分内容的考点整理如下，供同学们参考。

考点速览

考点1：酸的化学性质

（1）酸与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸变红色。

（2）酸与活泼金属单质反应：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属单质会与酸反应生成盐和氢气。其中，单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（+2价）。

（3）酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如：稀盐酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁和水。

（4）酸与碱反应：酸与碱反应生成盐和水。例如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，化学方程式为H2SO4 + Ba（OH）2 =====BaSO4 ↓+ 2H2O。

（5）酸与某些盐反应：酸与某些盐反应生成新盐和新酸。例如：碳酸钠与稀盐酸反应，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl =====2NaCl + CO2↑+ H2O（碳酸不稳定，分解成CO2和H2O）。

考点2：酸的化学性质异同

（1）酸的化学性质相似，原因是它们在水溶液中都能电离出H + 。

（2）不同的酸的化学性质会有差异，原因是阴离子不同（酸根离子不同）。

例如：稀盐酸跟硝酸银溶液反应，化学方程式为HCl + AgNO3 =====AgCl↓+ HNO3；稀硫酸与可溶性钡盐溶液（如氯化钡溶液）反应，化学方程式为H2SO4 + BaCl2 =====BaSO4↓+ 2HCl。

鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用氯化钡溶液和稀硝酸，而不能用硝酸银溶液。原因是硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，与硫酸反应生成微溶的硫酸银，无法区分。

考点3：碱的化学性质

（1）碱与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱变蓝色，无色酚酞试液遇到碱变红色。

（2）碱与某些非金属氧化物反应：碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。例如：氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH + CO2 =====Na2CO3 + H2O。

注意：不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如一氧化碳、水等。

（3）碱与酸反应：碱与酸反应生成盐和水。例如：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为NaOH + HCl =====NaCl + H2O。

（4）碱与某些盐溶液反应：碱与某些盐溶液反应生成新盐和新碱。例如：2NaOH + CuSO4 =====Na2SO4 + Cu（OH）2↓，现象是有蓝色沉淀生成；3NaOH + FeCl3 =====3NaCl +Fe（OH）3↓，现象是有红褐色沉淀生成。

考点4：碱的化学性质异同

（1）碱有相似的化学性质，原因是它们在水溶液中都能电离出OH－。

（2）不同的碱的化学性质会有差异，原因是阳离子不同。

例如：氢氧化钙溶液能與碳酸钠溶液反应，化学方程式为Ca（OH）2 + Na2CO3 =====CaCO3↓+ 2NaOH，而氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应。

鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水的方法：取样，分别滴加碳酸钠溶液（或取样，分别通入二氧化碳气体），出现白色浑浊现象的是澄清石灰水。

应用提升

例1 复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如图1所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。

（1）若C是红棕色固体，则其化学式为。

（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉置于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是______。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是____________。

（3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是______。该实验发生的化学反应基本反应类型为____________。

解析：（1）根据酸的通性，可知C表示金属氧化物，且是红棕色固体，故C是氧化铁，化学式为Fe2O3。（2）铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面。（3）反应的化学方程式为KOH + HCl =====KCl + H2O，酚酞溶液变成无色，溶液可能呈中性或酸性，故此时溶液的溶质是KCl或KCl、HCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

答案：（1）Fe2O3 （2）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面 （3）KCl或KCl、HCl 复分解反应

例2 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。

（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。

（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。

①甲同学向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。

②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+ 和Cl-，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______ 。

（4）如图2所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______（选填“>”“<”或“=”）Cl－。

②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。

解析：（1）Fe（OH）3和HCl反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成。（2）Ca（OH）2和CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成。（3）①Ca（OH）2溶液呈碱性能使酚酞试液变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。②Ca（OH）2在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，二者混合后溶液中也会有钙离子和氯离子，所以乙同学没有找到反应发生的证据。（4）①氯化氢溶于水形成盐酸，NaOH + HCl =====NaCl + H2O，反应中，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则导电能力：OH－ > Cl－。②B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，B→C段导电能力增强，说明溶液的导电能力还与离子的浓度有关。

答案：（1）固体溶解（或溶液由无色变为黄色） （2）溶液变浑浊 （3）①氢氧化钙消失了 ②没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸中有氯离子，混合后即使二者不反应也会存在钙离子和氯离子 （4）①> ②离子的浓度

（作者单位：江苏省镇江市丹徒区世业实验学校）