聚焦中考化学“酸碱盐”考查热点

吴甫红

摘要：酸、碱、盐知识内容丰富，是整个初中化学的核心，历年来都是中考化学的命题热点，试题体现理论联系实际，体现学科间相互联系.文章据此对中考化学中的酸碱盐知识的考查内容及其常见热点题型进行了分类和总结.

关键词：题型；酸碱盐；中考化学

中图分类号：G632文献标识码：A文章编号：1008-0333（2023）32-0125-03

酸、碱、盐是身边化学物质中的重要化合物，一直是中考命题的热点.不但考查有关酸、碱和盐的基础知识，同时也考查酸、碱和盐在生产生活中的应用，常见题型为选择题、填空题和探究题[1].

1 考查酸碱指示剂

例1（2023·重庆B卷）微型化学实验，因节能环保备受青睐.某化学兴趣小组设计了如图1所示的微型实验，探究紫色石蕊溶液变色规律.据图回答下列问题.

步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图1所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液.6号孔穴中水的作用是.

步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是（填序号）.

A.1号、5号B.1号、3号

C.3号、4号D.4号、5号

解析步骤1：1～5号的孔穴中分别是酸性、碱性溶液，水是中性溶液，测6号孔穴中水的作用是作对比.步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，1号、5号都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改變，A错误；1号、3号分别是碱性、酸性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，B正确；3号、4号都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，C错误；4号、5号分别是酸性、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，D正确.

答案：作对比BD

2 考查常见酸碱盐的用途

例2（2023·辽宁丹东）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（）.

A.熟石灰用于食品干燥剂

B.火碱用于制取炉具清洁剂

C.氯化钠用作食品调味剂

D.碳酸钙用作补钙剂

解析熟石灰不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，A错误；火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，B正确；氯化钠可用作食品调味剂，C正确；碳酸钙可用作补钙剂，D正确.

答案：A

3 考查酸的化学性质

例3（2023·陕西）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图2所示的实验.

（1）A中看到的现象是.

（2）反应后溶液颜色为黄色的是（填字母）.

（3）D中发生反应的化学方程式是.

（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀.则下列分析推理合理的是（填序号）.

①长滴管中吸取的C中溶液为红色

②滴加前，B中有固体剩余

③滴加后，B中溶液pH变大

解析（1）锌与稀盐酸反应生成氢气，其反应的现象是产生大量气泡；（2）A、D中均有气体产生，B中氧化铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，C中无明显现象或溶液变为红色；（4）C中溶液逐滴滴入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中氢氧化钠过量，B中盐酸过量.由此可确定，C中溶液为红色，B中的氧化铁完全反应且稀盐酸过量.滴加前，B溶液呈酸性，pH小于7，加入C中溶液后，酸碱中和，溶液的酸性减弱，pH增大.

答案：（1）锌片表面产生无色气泡（2）B

（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

（4）①③

4 考查碱的化学性质

例4（2023·山西）以典型物质为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径.小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图（如图3所示）的形式进行了如下梳理，联系实际，解决问题：

（1）氢氧化钠在生活中可用来.

（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为.

（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是.

（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是.

（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为.

解析（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污；（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测；（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Na2SO4+ Cu（OH）2↓.

答案：（1）去除油污（合理即可）（2）放热（3）有强腐蚀性（4）用pH试纸检测（5）2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓

5 考查pH及其应用

例5（2023·湖南株洲）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病.表1是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围.

下列有关说法正确的是（）.

A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病

B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性

C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内

D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强

解析胃液的pH范围小于7，一定显酸性.尿液的pH范围为4.7～8.4，有可能显酸性，也可能显碱性，还可能显中性，B错误;广泛pH试纸测得的pH是整数，不能精确到小数位，C错误;胆汁的pH范围为7.1～7.3，大于7，呈碱性，血浆的pH范围为7.35～7.45，大于7，呈碱性，胆汁的碱性比血浆弱，D错误.

答案：A

6 考查中和反应

例6（2023·江苏苏州）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡.下列有关说法正确的是（）.

A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加

B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7

C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高

D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl

解析氢氧化钠和盐酸反应成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，A正确；滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液pH大于7，B错误；中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体不一定是NaCl，也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，D错误.

答案：A

7 考查盐的化学性质

例7（2023·山东滨州）某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究.

任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱.

（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家.

（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是（填字母序号）.

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应

向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录见表2.

解析任务一：（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国菩名化学家侯德榜；（2）我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”是利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制得碳酸钠等产品，该法的主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，则“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是CO2和NH3.任务二：向盛有一定量纯碱溶液中加入稀盐酸，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可观察到的现象是有气泡产生.

答案：任务一：（1）侯德榜（2）BD

任务二：產生气泡

参考文献：

［1］ 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书·化学[M].北京：人民教育出版社，2015.

［责任编辑：季春阳］