设计小专题 突破重难点

洪涛

如何上好复习课？有些教师可能会存在困惑，要么上成知识的回顾课，要么上成试题的练习课。由于难以实施分层教学，学优生可能会觉得简单乏味，学困生可能会觉得难懂无趣，学生学习积极性不高，课堂氛围沉闷。其实我们能在一节课内给学生讲透、弄懂、教会一两个知识点，就已经很不容易了，不能一味贪多，追求面面俱到。为此，笔者以“质量守恒定律的应用”小专题复习课设计为例，通过典例分析-方法引导-变式迁移的复习模式，来与同行分享复习课如何高效教学。

一、典例分析

在典型例题分析环节，笔者首先会呈现试题，然后设计问题串让学生先独立思考再进行小组讨论，达到回顾知识的目的，最后明确例题涉及的知识点。

（一）例题呈现

例题：把M、N、P、Q四种物质投入一密闭容器中，测得各物质的质量如表1。

下列说法不正确的是（ ）

A.x等于45    B.P一定是催化剂

C.N可能是单质

D.参加反应的M与Q的质量比为7∶8

（二）围绕问题串，回顾知识点

1.化学反应前后，物质的总质量关系如何？

2.密闭容器内各物质在反应中充当的“角色”是什么？是反应物？是生成物？还是反应条件（催化剂）？或是与反应无关的物质？你判断的依据是什么？

3.能否写出反应的表达式？

4.能否确定反应物、生成物中各物质的质量关系？

（三）明确题目涉及的知识点

1.化学反应前后物质的总质量不变。

2.化学反应生成其他物质的同时，反应物被消耗，所以质量减少的是反應物，减少的质量就是参加反应的物质质量;质量增加的是生成物，增加的质量就是反应生成的物质质量;质量不变的物质可能是反应的催化剂，也可能是与反应无关的物质。据此就可以写出反应的表达式。

3.反应中，各物质的质量比是固定的，质量比=化学计量数与相对分子质量的乘积之比。

经过对知识的回顾，我们不难发现，在例题给出的反应中物质的总质量=20 g+20 g+5 g+16 g=61 g，x=61 g-6 g-5 g=50 g，反应表达式为M+Q→N（注意：没有化学计量数，不是化学方程式，中间只能写“→”，不能写“=”），属于化合反应。化合反应的生成物一定属于化合物，所以N是化合物;P的质量不变，可能是反应的催化剂;反应中M、Q、N的质量比=14 g∶16 g∶30 g=7∶8∶15。符合题意的选项为D。

二、方法引导

通过对例题的分析，教师可以引导学生总结并提炼思路和方法。教师可以设置问题：解决在密闭容器内反应前后质量关系类问题的基本思路是什么？经过讨论，学生可以得出：根据质量变化关系→确定反应物和生成物→写出反应的表达式→判断反应的基本类型→求出各物质之间的质量关系（等量关系或比例关系）。其中，解题的关键是找到反应前后物质的质量变化关系，试题常以多种形式呈现，如表格、柱状图、饼图、坐标图、刻度图等。我们可以把其他形式的信息转化为表格信息，如将上述例题表格信息完善如表2所示。

当获取以上表格信息后，我们便可以引导学生利用质量守恒定律轻松地解决相关问题。

三、变式迁移

【迁移1】把M、N、P、Q四种物质投入一密闭容器中，在一定的条件下反应。各物质的质量分数如图1，有关说法中不正确的是（  ）

A.N待测=54%

B.参加反应的M的质量一定等于反应生成的N和P的质量总和

C.该反应为分解反应

D.生成的N和P的质量之比是9∶5

【解析】将题目信息以表格的形式呈现，如表3。

反应的表达式为M→N+P，属于分解反应，根据质量守恒定律，参加反应的M的质量一定等于反应生成的N和P的质量总和;反应生成的N和P的质量比为24%∶6%=4∶1。

【答案】D

【迁移2】把M、N、P、Q四种物质投入一密闭容器中，反应前各物质的质量关系如图2刻度纸所示（例如：Q的质量为2 g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）

A.M、Q的相对分子质量之比一定为9∶8

B.M、N变化的质量比一定为9∶17

C.该反应可能为置换反应

D.反应结束后P的质量为14 g

【解析】本题反应前后物质质量变化关系的呈现方式比较新颖，学生会感觉比较陌生，可能导致读不懂题，无从下手。我们可以结合题目信息让学生在刻度纸上画出反应结束后的情况，如图3所示。

接着，我们再把反应前后物质的质量关系以表格的形式呈现出来，如表4。

由此得到反应的表达式为N→M+Q，属于分解反应，反应中N、M、Q的质量比=17 g∶9 g∶8 g=17∶9∶8。因为反应中M和Q的化学计量数之比未知，M和Q的化学式也未知，所以无法求出M和Q的相对分子质量之比。

【答案】B

【迁移3】把N、P、Q三种物质投入一密闭容器内，一定条件下发生反应，图4为容器中N、P、Q的质量随M的质量变化情况。回答下列问题：

图4

（1）a的值为_________________;

（2）该反应属于___________________（填基本类型）;

（3）当Q为5 g时，容器中N的质量为______________________;

（4）当M为2 g时，容器中P与Q的质量之比为____________________。

【解析】将题目信息以表格的形式呈现出来，如表5。

由此得到反应的表达式为Q→M+N，属于分解反应;反应中，Q、M、N的质量比为10∶8∶2。当Q为5 g时，参加反应的Q的质量为5 g，根据质量比可知生成的N的质量为1 g，所以容器内N的质量为10 g+1 g=11 g;当M为2 g时，生成的M的质量为2 g，根据质量比可知参加反应的Q的质量为2.5 g，容器内剩余的Q的质量为10 g-2.5 g=7.5 g，所以，此时容器中，P、Q的质量之比为6 g∶7.5 g=4∶5。

【答案】（1）12 （2）分解反应 （3）11 g （4）4∶5

当然，以上的迁移应用不胜枚举，要想让学生跳出题海，背后就一定需要教师跳入题海，分类研究、去粗存精。

一般情况下，初中化学在九年级开课，不到一年的时间既要完成1-12单元的新课教学，又要进行复习备考，时间紧、任务重、压力大，而且初中学业水平考试化学学科内容涉及五大专题共116个考点，点多面广。在复习备考阶段，我们可以根据考点内容精心设计小专题，如化学用语、物质的分类、化学基本反应类型、气体制备、物质推断、物质鉴别、除杂质、溶解度曲线、金属活动性顺序的应用、水的相关知识、化学计算等;也可以根据试题类型设计小专题，如实验探究题、坐标图像题、工业流程题等。总之，我们通过小专题复习，夯实基础知识和基本技能，引导学生发展思维，掌握方法，提高能力，让不同层次的学生都能在原有基础上得到发展。

责任编辑 邱 艳