若干“不一定”在高中化学中的体现

张会英

一、氧化还原反应中的“不一定”

1.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化。

2.在氧化还原反应中，不一定有氧元素参加反应。

3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。

4.氧化还原反应中的生成物不一定都是氧化产物或还原产物。

5.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。

6.含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性，如Na2SO4無氧化性。

7.含同种元素的物质，价态越高不一定氧化性越强，如氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

8.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是不同的物质，如歧化反应。

9.在氧化还原反应中，氧化产物与还原产物不一定是不同的物质，如归中反应。

二、化学反应速率与化学平衡中的“不一定”

1.化学平衡向正反应方向移动，不一定是v正增大、v逆减小。如若正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，v正、v逆都增大。

2.化学平衡向正反应方向移动，不一定是v正增大。如反应

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0

达到平衡后，降低温度或减小c（SO3），平衡都向正反应方向移动，但v正、v逆都减小。

3.化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。如反应

2HI（g）H2（g）+I2（g）

达到平衡状态后，充入一定量的HI（g），平衡向正反应方向移动，但HI（g）的转化率不变;反应

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）

达到平衡后，充入一定量的NO2（g），平衡向正反应方向移动，但NO2（g）的转化率减小。

4.化学平衡向正反应方向移动，反应物的浓度不一定减小，生成物的浓度不一定增大。如反应

2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ΔH<0

达到平衡后，增大c（CO）或增大压强，平衡向正反应方向移动，但重新达到平衡时CO的浓度增大;若减小c（CO2），平衡向正反应方向移动，但重新达到平衡时CO2的浓度减小。

5.对于气体反应，增大压强化学平衡不一定移动。如对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大压强，使v正、v逆增大的程度相同（即v正=v逆），化学平衡不移动;若在恒温恒容条件下向平衡体系中加入惰性气体，总压增大，但各气体物质的浓度不变，化学平衡不移动。

6.化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动。

三、离子反应与离子方程式的“不一定”

1.离子反应不一定都能用离子方程式表示。只有电解质在溶液中发生的离子反应才能用离子方程式表示，而在固相或气相或固体与浓溶液发生的反应，不能用离子方程式表示。

2.“H++OH-H2O”不一定表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应。如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应、KHSO4溶液与KOH溶液的反应，其离子方程式均为：

H++OH-H2O

3.在离子方程式中，反应物不一定有离子形式。

4.质量和电荷都守恒的离子方程式不一定正确。如将铁与稀硫酸反应的离子方程式写为：

2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

尽管质量和电荷都守恒，但违背客观事实（产物应为Fe2+和H2），则是错误的。

5.在离子方程式中，来自同一物质的阴阳离子的个数比不一定必须符合实际组成。如NaHCO3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：

HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

四、电解质溶液的“不一定”

1.不是电解质的物质不一定是非电解质。如单质既不是电解质，也不是非电解质;因电解质和非电解质均是化合物。

2.能导电的物质不一定是电解质。如铜、石墨等能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质。

3.在水溶液里能够导电的化合物不一定是电解质。如NH3、SO2、SO3、CO2、NO2、P2O5等化合物，虽然其在水溶液中均能够导电，但由于它们在水溶液里和熔融状态下本身都不能够电离出自由移动的阴阳离子，所以它们均属于非电解质。

4.难溶于水的电解质不一定是弱电解质，易溶于水的电解质不一定是强电解质。如BaSO4、CaCO3、AgCl等电解质虽难溶于水，但由于其溶解的部分能完全电离，则属于强电解质;而H2SO3、NH3·H2O、CH3COOH等电解质虽然易溶于水，但由于其只能部分电离，则属于弱电解质。

5.强电解质溶液的导电能力不一定强。如BaSO4、CaCO3、AgCl，尽管它们属于强电解质，但由于其溶解度很小，在水溶液中他们的离子浓度很小，致使其水溶液的导电能力很弱（很难测出其溶液的导电性）。

6.电解质不一定能导电。如氯化钠晶体不导电。

7.盐不一定都是强电解质。如HgCl2、（CH3COO）2Pb是弱电解质。

8.强电解质溶液中不一定没有分子。强电解质溶液中没有溶质分子，但有溶剂（水）分子。

9.稀释电解质溶液，离子浓度不一定都减小。如酸性溶液稀释时c（OH-）增大，碱性溶液稀释时c（H+）增大。

10.强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，如0.01 mol·L-1盐酸中c（H+）=0.01 mol·L-1，1.00 mol·L-1电离度为5%的醋酸溶液中c（H+）=0.05 mol·L-1，后者的酸性比前者的酸性强。

11.强碱溶液的碱性不一定比弱碱溶液的碱性强，如0.01 mol·L-1氢氧化钠中c（OH-）=0.01 mol·L-1，1.00 mol·L-1电离度为5%的NH3·H2O溶液中c（OH-）=0.05 mol·L-1，后者的碱性比前者的碱性强。（收稿日期：2021-07-30）