高氯酸钾（KClO4）

1）性质。白色粉末，斜方晶系晶体。不溶于醚和醇，微溶于水。在熔点下分解为KCl 与O2。当有KCl、KBr、KI、Cu、Fe、Co、MgO 等存在时，分解反应会加速进行。当与有机物或可燃物混合存在时，也易发生分解，但比KClO3稳定。有毒！ 应密封贮存。

2）用途。用于炸药、焰火及安全火柴的生产。用作火箭推进剂、发光信号剂、发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂。还用作热解、利尿等药剂。

3）生产方法。①复分解法：高氯酸钠溶液和氯化钾溶液进行复分解反应，生成高氯酸钾沉淀，经分离、干燥而得。是主要的工业生产方法。②氯酸钾法：将氯酸钾加热至熔点以上，分解为氯化钾和高氯酸钾的混合物。高氯酸钾难溶于水，所以加水将氯化钾溶解，使高氯酸钾分离出来。由于生成副产物氯化钾，使高氯酸钾收率降低。③深度电解法：用二氧化铅电极作阳极，由电解食盐制得低盐氯酸钠溶液，直接电解成高氯酸钠溶液，然后与氯化钾反应制得高氯酸钾。

4）主要制法（复分解法）流程简述。将质量浓度为600 g/L 的高氯酸钠溶液（由氯酸钠电解制得）预热至60～80 ℃后送入反应器，同时加入氯化钾溶液，开动搅拌，发生复分解反应：NaClO4+KCl→KClO4+NaCl。反应温度升高至100 ℃，反应生成的KClO4溶于生成液中，而析出NaCl。过滤，滤液冷却至25～30 ℃，析出KClO4。离心分离后为高氯酸钾粗结晶，进行重结晶，再次析出纯净的KClO4。在约100 ℃下干燥即得成品。副产品NaCl 可用于生产氯酸钠。