浅析溶液中粒子浓度大小关系的解答策略

刘洋

摘 要：高中化学中电解质溶液中微粒浓度之间的关系是高考考查的重点，它不但把电离平衡、水解平衡等基础理论知识所涉及，而且也较好地考查了思维的灵活性、全面性及深刻性。下面我试着从电解质溶液的基础知识及解题策略进行分析，来突破电解质溶液中粒子浓度大小之间的关系问题。

关键词：基础；突破；解题

一、电解质的实质

电解质溶液中主要存在电离平衡与水解平衡两种类型，其中电离平衡的研究对象是弱电解质，水解平衡的研究对象是含有弱离子的盐，所以在研究电解质溶液时，应首先分析溶液中溶质属于哪一类，若属于弱酸、弱碱时则存在电离平衡；若属于强酸、强碱时则不存在电离平衡；若属于盐时则要分析盐的离子组成。含有弱离子的盐溶液中一定存在水解平衡，否则不存在水解平衡。同时还要分析弱酸根离子能否再电离等细节，若能则溶液中还存在电离平衡。

电解质的电离理论是以水为参照系的，凡是离解出离子程度强于水的化合物均是电解质，弱于水的化合物则为非电解质，所以水是最弱的电解质。如钠与水、乙醇尽管都能反应产生氢气，但钠与水反应的速率远强于乙醇，由此可知乙醇离解出氢离子的能力不如水，故乙醇属于非电解质。再如铁在常温下能与醋酸溶液反应产生氢气，而与水不能反应，则说明醋酸离解出氢离子的能力强于水，故醋酸属于电解质。

二、解题的基本方法与技巧

解答电解液粒子浓度之间的关系问题时，首先分析溶液中存在的溶质有哪些？若溶质为弱酸或弱碱或弱酸的酸式盐时，则一定存在电离平衡，若溶质为含有弱离子的盐时，则一定存在水解平衡。其次分析溶液中存在的粒子种类有哪些。再次，根据问题分析使用那种规律或守恒式来解答，若单纯比較粒子浓度大小时，则常根据电离平衡特点及水的自身电离平衡存在来分析；若出现有关粒子浓度的等式时，一般考虑三大守恒式，尤其是电荷守恒与物料守恒。若等式中只有离子符号时则首先考虑电荷守恒式，若等式中无H+与OH-时则考虑物料守恒式；若等式中无金属阳离子时则考虑质子守恒式。

由上述几例可知，只要理解“一弱（水是最弱电解质）、两平衡（电离平衡、水解平衡）、三守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）”规律，明确解答粒子浓度大小关系的解题思路，就一定能突破粒子浓度之间的关系难题。

参考文献

[1]钱敏.浅谈比较离子浓度大小的学习策略[J].高中数理化，2009（10）：61-63.