“库伯经验学习圈”理论在弱电解质电离平衡教学中的应用

2018-10-21吴长周

科学导报·学术 2018年27期

吴长周

高中化学选修四《化学反应原理》中有关“弱电解质的电离平衡”问题，一直是化学教学的重要内容之一，也是历年高考的热点。但学生对弱电解的电离平衡理解起来比较困难，尤其是部分电离的特点，与学生已学过的强电解质的电离差别很大。因此，我们希望寻求一种更好的教学方法来帮助学生理解和掌握这一问题，这就是“库伯经验学习圈”理论。

库伯是美国凯斯西楚大学的知名教授，社会心理学家和教育家，著名的体验式学习大师。于20世纪80年代提出了重要的“经验学习圈（experiential learning）”理论，该理论为四个适应性学习阶段构成的环形结构，即“经验——反思——观念——应用”。下面我们就来看看它在弱电解质电离平衡教学中的应用。

实验：将相同大小和形状的两块镁条分别投入0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液中，观察反应速率的快慢。

学生观察：镁条在0.1mol/L的盐酸中反应更剧烈（速率更快）。

学生结合已有的“经验”（影响化学反应速率的因素、强电解质的电离等），分析造成两个反应速率差异的重要因素——H+的浓度不同，从而“反思”：

HCl是强电解质，在水溶液中完全电离出H+和Cl-，溶液里c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，而醋酸是弱电解质，其水溶液中c（H+）

在学生已基本理解该原理的基础上，可进一步通过具体的“应用”来巩固和提高：

“应用”一：盐酸和醋酸都是酸，但醋酸可以作调味剂而盐酸却不行，为什么？

答： HCl，是强电解，水溶液酸性和腐蚀性太强。

“应用”二：判断下列说法是否正确，并说明理由？

1、强电解溶液的导电能力一定比弱电解溶液强。

2、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH多于醋酸。

3、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-的浓度均减少到原来的1/2。

4、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+也是醋酸的两倍。