物质结构与性质(必修+选修)模拟试题

■郑州外国语学校 刘俊可

1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )。

A.原子半径:X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性:X＞Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞W

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )。

A.原子半径:W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W＞Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )。

A.酸性:H2SO4＞H3PO4

B.非金属性:Cl＞Br

C.碱性:NaOH＞Mg(OH)2

D.热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3

4.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。下列有关该物质的说法正确的是( )。

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个σ键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

5.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )。

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今为止发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )。

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于v的叙述错误的是( )。

A.原子序数为116

B.中子数为177

C.核外电子数为116

D.Lv元素相对原子质量为293

8.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )。

A.单质氧化性的强弱

B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易

D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

9.将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )。

A.2种B.3种 C.4种 D.5种

10.下列有关物质性质的比较，错误的是( )。

A.溶解度:小苏打＜苏打

B.密度:溴乙烷＞水

C.硬度:晶体硅＜金刚石

D.碳碳键键长:乙烯＞苯

11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是( )。

A.元素丙的单质可用于冶炼金属

B.甲与丁形成的分子中有非极性分子

C.简单离子半径:丁＞乙＞丙

D.甲与乙形成的化合物均有氧化性

12.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )。

A.丙与戊的原子序数相差26

B.气态氢化物的稳定性:庚＜己＜戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

13.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。

A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z

B.单质沸点:X＞Y＞Z

C.离子半径:X2-＞Y+＞Z

D.原子序数:X＞Y＞Z

14.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )。

选项 规律 结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

15.下面为元素周期表的一部分。

碳氮YX硫 Z

回答下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置为____。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)____。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式:____。

(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(O H)2和1mol烃，该烃分子中碳、氢质量比为9∶1，烃分子的电子式为____。Q与水反应的化学方程式为____。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____，生成硫酸铜物质的量为____。

16.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____，有____个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是____。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因:___。

_____________GeCl4________________________________________G_e_B_r4_G_e_I4_熔点/℃_______-49.5____________________2_6_1_4_6_沸点/℃_______83.1________________________1_8_6_约4_0_0

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____，微粒之间存在的作用力是____。

(6)晶胞有两个基本要素:

图1

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为，0)。则D原子的坐标参数为____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为____g·cm-3(列出计算式即可)。

17.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____(填分子式)，原因是____；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为____和____。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____，中心原子的杂化轨道类型为____。

(4)化合物D2A的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为____，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为____:晶胞中A原子的配位数为____；列式计算晶体F的密度(g·cm-3):____。

图2

18.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是____。

a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用

b.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是____(用离子方程式表示)。

已知AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为____，其中氧原子的杂化方式为____。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)══2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1，F—F键的键能为159kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为____kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的____(填“高”或“低”)。

19.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O--→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)Cr3+基态核外电子排布式为____；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是____(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为____。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为____(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

20.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族，X和Z可形成化合物XZ4，Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题:

(1)R基态原子的电子排布式是____。

(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是____。

(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____(填化学式)。

(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是____。

21.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图3所示。

图3

根据判断出的元素回答问题:

(1)f在元素周期表的位置是____。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):___＞____；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:___＞____。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:___。

(4)已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图4所示。

图4

①R离子浓度由大到小的顺序是____。

②写出m段反应的离子方程式:___。

③若R溶液改加20ML1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。