离子共存问题的解题研究

2018-05-04朱彦芳

江西化工 2018年2期

关键词：题干考点酸性

朱彦芳

(韩山师范学院化学与环境工程学院，广东潮州 521041)

溶液中的离子共存问题是高中学习的重点也是难点，主要是因为这类题型具有一定的综合性，同时又因存在隐含条件，故学生很容易在这道失分，因此对这一类题进行梳理总结，形成知识体系，有利于学生掌握这类题。

1 离子共存与离子反应

离子不能大量共存的原因是离子间发生了反应，离子反应通常有以下四种类型。

(1)复分解反应

1离子之间反应，生成了难溶物沉淀。如CO32-与Ca2+，SO42-与Ba2+、Pb2+，具体查溶解性表。

2离子结合，形成了会挥发性气体。如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-，OH-与NH4+。

3离子结合，形成了更难电离的物质，如H+与ClO-、F-等。

(2)互相促进的完全双水解反应

主要有：Al3+与S2-、CO32-、AlO2-、SiO32-，Fe3+与CO32-、SiO32-。

(3)络合反应

如：Fe3+与SCN-

(4)氧化还原反应

主要有：Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，MnO4-(H+)与Br-等。

2 题干中的常见陷阱

表题干中的常见陷阱

3 例题分析讲解考点

例1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A.1.0mol·L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3C00-、Br-

D.与铝反应产生大量H2溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

[解析]选C。A项，KNO3中的NO3-与H+在一起，相当于硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H+，H+能与AlO2-反应，故不能大量共存；C项，pH=12的溶液含有大量的OH-，OH-与K+、Na+、CH3C00-、Br-都不反应，能大量共存；D项，与铝反应产生氢气的溶液，可能是酸性溶液，或是碱性溶液，H+能与CO32-反应，所以D项不一定能够大量共存。

例2.下列离子或者分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是()。

A.Na+、K+、NO3-、SiO32-

B.K+、Al3+、SO42-、S2-

C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-

D.Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

[解析]选D。A项，通入NO2溶液显酸性，生成H2SiO3沉淀，A项不符合题意；B项，Al3+水解显酸性，S2-水解显碱性，二者不能大量共存；C项，NH3·H2O与Ag+不能大量共存，不符合题意；D项通入NO2溶液中含有强氧化性的硝酸，Fe2+被氧化，且不会生成沉淀，符合题意。