高中化学教学中关于原电池与电解池的综合分析

钟传坤

摘 要 高中化学对于高中生来说是十分重要的一门学科，在高中化学的教学中，原电池和电解池的综合教学是比较关键的一部分，所以教师在进行这一部分的教学时，需要根据学生的实际情况来进行教学。找到激发学生学习化学兴趣的部分，通过化学实验等手段来激发学生的学习积极性，提高化学的教学效率。

关键词 高中化学；原电池；电解池；实验

中图分类号：TH832.3+4，C45 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2018）25-0135-01

高中化学是高中学习中的一门基础学科。学生在进行化学学习的时候常常会感到困难复杂等情况，是因为化学学科本身就需要强大的逻辑性思维和分析能力来学习。高中化学中原电池与电解池的学习是重要的一部分。学生在学习的时候有时会分不清两者的概念，所以必须要利用实验等方式来操作帮助学生理解。

一、原电池与电解池

原电池的原理和其形成条件，因为原电池中自发的氧化还原反应，是反应中的电子定向移动形成了电流，把化学转化能量转化成电能。原电池的形成有一些必备的条件，首先是两个电极的材料必须要由两种活动性不同的金属或者是其他的非金属或者氧化等电导材料形成的，还有是必须要形成闭合回路以及两电极在电解质的溶液中。只有通过电源中的电流将电解质溶液在两极形成了氧化还原反应，才能把电能转化成化学能。

二、原电池与电解池的区别

教师在进行原电池和电解池的教学的时候，学生常常会将两者的区别弄混。这是因为学生对他们的理解不够深入，教师为了教会学生弄清原电池与电解池之间的区别可以做一些实验。原电池是为了将化学能转化成电能的装置。也就是说原电池是一种变化装置。而电解池是将电能转变成化学能的装置。二者具有本质性的区别。同时电解池需要外接电源。如果在题目或者是实验中没有外接电源的就是原电池。有外接电源的就是电解池。那么当二者进行结合的时候，有活泼金属的一部分通常都是原电池，剩余的部分则是带动其他工作的电解池。如果出现了池中活泼电极相同的情况，则是因为两池中的活泼型区别一般是为原电池。

那么学生在区别和认知的时候怎么样才能更好的判断就是教师需要做的事情。分析近些年的高考就可以预见，高考对于电解池和原电池工作原理区分等知识的考点是非常多的。那么在这方面的考题学生通常都会感到学习困难。学生主要在原电池和电解池工作原理的认知和了解以及实际运用上没有很好的区别，所以会觉得方面的考题非常的难，没有做题的把握。教师需要做的不仅需要教会学生原电池和电解池的工作原理，还需要教会学生辩证的思考方法，让学生了解到二者具体的应用，这样才能在学习的时候更好的掌握。

三、原电池和电解池的书写

学生在进行解题的时候能够判断出正确的电极反应式是基础的解题关键，所以学生在书写电极反应公式的时候需要遵守解题的原则。在拿到原电池和电解池的题目的时候首先需要考虑电子守恒，在负极反应中的失电子数与正极反应中得到的电子数是相同的。还有就是电荷守恒和质量守恒。电极反应式的两边的电量相等，电性相同的时候就是电荷守恒。如果是电极反应式的两边的所有元素的电子原子总数相同就是质量守恒。那么学生在书写的时候解答的方程式是需要与所有的原子数量的总数相同。再来就是书写是反应式要与实际的相符合。学生需要根据总反应式和其中的一级反应式得到相同的反应式。也就是说需要用总的反应式减去已经知道的反应式。因此可以得出另外一级的反应式。教师在教育学生书写的时候还需要考虑到电解液中的各种物质的反应原则和共存原则，如果氢离子不能在碱性溶液中参加反应，那么二氧化碳也就不能够在这其中存在。酸性溶液中的化学反应也就是不存在的。

学生在书写的时候需要根据电解池两极的判讀来对比原电池，根据电解池的电极和外接电源来判断就可以判读出与电源链接的一端是阴极，如果产生了化学反应，如果是还原反应，如果发生了氧化反应就是电解池的阳极，溶液中具有还原性的离子失去了电子，所以需要通过这种方法来判断是阳极还是阴极。

四、结语

综上所述，高中化学中原电池与电解池的部分都是高中生都需要重点学习的部分。在进行这一部分学习的时候，教师需要针对学生的具体情况来进行教学，使用有效的教学方法来提高学生的学习兴趣，从而可以进一步提高教学效率。

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