浅析高中化学反应顺序问题

摘要：众所周知，高中化学全套教材里，反应方程式众多，且无机反应不似有机反应，规律性不强，一直是学生学习和书写的难点，不便于学生掌握。在无机反应里，很多时候牵涉到反应的先后顺序问题，尤为重要，是解题的关键。本文将一些常见无机反应类型的先后规律进行了归纳总结，旨在帮助学生提高解题效率，减轻学生负担。

关键词：无机反应类型；先后顺序；书写方法；规律归纳总结

一、 引言

化学反应顺序是指在某体系中加入或通入某物质后，若发生的化学反应（离子反应、氧化还原）有多个，则有顺序之分。

在高中化学的学习里，学生的普遍感受是化学反应方程式很多，难以记忆和书写，尤其以无机反应最难，其原因是无机反应规律性不强，特别是牵涉到反应顺序时，更是难上加难。关键是学生在学习的时候只是去记忆反应方程式的结果，并没有从本质上理解该反应的特点，所以学习起来一筹莫展。下面本文就一些无机中的常见反应类型，进行归纳总结和一些常见的处理方式方法，也只是帮助学生在解题时能够找到途径，大大简化思考难度，提高解题效率和正确率。

二、 正文部分——依据反应类型的归纳总结

1. 化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；

（2）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应。

2. 由于实验的实际操作引起的先后顺序问题——与量有关系

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应。

3. 氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

离子的氧化性顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（来自于酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（来自于水）……

离子的还原性顺序：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-

三、 结语

其实，化学反应的真实反应顺序不仅包含以上的一些内容，还和反应物的用量有关系。所以它已涉及微观化学和精细化学的一些知识，而在高中阶段研究的没有那么深入，真实反应历程可能远远不止上面所说的那么简单，也可能不全是上面总结的规律，但是在解决高中化学试题的时候，如果按照以上规律来解答，则会得出相应的正确结果，所以希望学生能够掌握，以便达到解决问题的目的。

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作者简介：

李雪松，安徽省合肥市，安徽省合肥市长丰县合肥北城中学。endprint