参考答案与解析

身边的化学物质

一、我们周围的空气

1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C

8.（1）2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2 ↑ 将导管移出水面 （2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底

3Fe+2O2[点燃]Fe3O4 （3）S+O2 [点燃]SO2 刺激性 酸雨

9.（1）集气瓶 2H2O2 [MnO2] 2H2O+O2↑ 防止产生的气体跑掉 过滤 （2）下 ③②①

（3）A、D

10.（1）19.2

（2）设原混合物中KClO3的质量为x。

2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑

245 96

x 19.2 g

[245x=9619.2 g] x=49 g

原混合物中KClO3的质量分数为：[49 g60 g]×100%=81.7%

答：略。

二、水与常见的溶液

1.D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A

7.（1）吸收二氧化硫，防止污染空气

（2）防止生成物溅落下来炸裂瓶底 （3）溶解蔗糖

8.（1）Ca2+ （2）肥皂水 泡沫少、浮渣多

（3）①C ②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

（4）用食醋浸泡

9.（1）蒸馏 （2）A、C （3）④③⑤①②

（4）①在t1 ℃时，a、c的溶解度都是20 g ②75

③b>a>c ④降温结晶

10.（1）设生成氢气的质量为x，反应的水的质量为y。

2H2O[通电]2H2↑+O2↑

36 4 32

y x 3.2 g

[4x=323.2 g] x=0.4 g

（2）[36y=323.2 g] y=3.6 g

电解后溶质硫酸钠的质量为：93.6 g×5%=4.68 g

电解后溶液的质量为：93.6 g-3.6 g=90 g

电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：[4.68 g90 g]×100%=5.2%

（3）设需要加入硫酸钠的质量为z。

z+4.68 g=（z+90 g）×10%

z=4.8 g

答：略。

三、碳及其氧化物

1.A 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D

7.金刚石 石墨 相似 不同 碳原子排列方式不同 H2O2

8.一氧化碳 开窗通风 大于

9.（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ （3）A、B、G、H

（4）J→I

（5） [K]（或 [K]）

（6）将燃着的木条放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭则证明已满

10.（1）酒精灯 长颈漏斗 （2）用水润湿 （3）C、E、F、H 先下后上 装置气密性

（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）浓硫酸

（6）甲

四、金属与金属材料

1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C

8.（1）化合物 赤铁矿 （2）硬度大 隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

9.（1）导电性 （2）氧化铝 （3）金属活动性，活动性越强，反应速率越快 金屬与酸的接触面，接触面越大，反应越快 酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可） （4）①Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ②Zn2+、Cu2+

10.设参加反应的铁的质量为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

x 0.2 g

[56x=20.2 g] x=5.6 g

该铁合金中的含碳量为：[5.8 g-5.6 g5.8 g]×100%=3.4%

2%<3.4%<4.3%，故该铁合金是生铁。

答：略。

五、酸、碱、盐

1. D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B

8.（1）放热 （2）蓝 （3）NaCl （4）减小

（5）有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

9.（1）BaSO4 CuSO4 （2）烧杯 玻璃棒

（3）Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ （4）NaCl （5）①10 g

②设样品中Na2CO3的质量为x，参加反应的CaCl2的质量为y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106 100

y x 10 g

[106x=10010 g] x=10.6 g

③[111y=10010 g] y=11.1 g

由图示可知，恰好完全反应后剩余溶液中CaCl2的质量也为11.1 g。

反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数为：[11.1 g22 g+110 g+100 g-10 g]×100%=5%

答：略。

物质构成的奥秘

一、化学物质的多样性

1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.B

8.B 9.A 10.A

二、微粒构成物质

1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.A

8.C

9.（1）A、C （2）B、C （3）D

10.（1）10 （2）阴离子 （3）Al2O3

三、认识化学元素

1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C

7.20.18 最右边

8.（1）原子 分子 （2）A （3）①7 ②最外层电子数 ③质子数

9.（1）0 （2）核外电子层数相同（或从左至右最外层电子数依次增大等） （3）Mg3N2

10. （1）1 （2）Cl- （3）SiF4 （4）五

四、物质组成的表示

1.D 2.C 3.C 4.C 5.B

6.（1）[NO-3] （2）铵根 （3）[N-3H4N+5O3]

（4）[NH+4]、[NO-3]

7.（1）2Al （2）[NH+4] （3）[S-2] （4）FeCl2

（5）CO2

8.（1）④ （2）① （3）② （4）③

9. （1）二氧化钌 （2）4 （3）A、D

（4）3H2+Ru2O3[]2Ru+3H2O

10.油脂 （1）89 （2）36∶7∶32 （3）2.8

11.（1）338 （2）12∶1

（3）16.9 g“小狗烯”中含碳元素的质量为：16.9 g×[12×26338]=15.6 g。

答：略。

物質的化学变化

一、化学变化的基本特征

1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A

8.（1）⑤ （2）④ （3）⑥ （4）② （5）③

（6）①

9.（1）常温下可以与氧气、水反应 （2）钠的密度比水小 （3）碱 （4）钠的熔点低

10.密度小、耐腐蚀、熔点高、弹性好、强度大、硬度大。（写出三点即可）

二、认识几种化学反应

1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.A

8.B

9.是

10.② 分解反应 ③ 化合反应 ①

复分解反应 ④ 置换反应

11.（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 （2）CuO[或CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等可溶性铜盐] （3）C+H2O[高温]CO+H2 C

（4）Cl2 S （5）属于

三、质量守恒定律

1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D

8.A

9.（1）C （2）①温度未达到红磷的着火点

②4P+5O2[点燃]2P2O5 ③8 （3）①置换反应

②1∶2

10.（1）①D C ②B （2）①防止水倒流，炸裂试管 搅拌，加速溶解 ②漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 有较多固体析出时 （3）①B

②88 46

四、化学方程式

1.B 2.C 3.D 4.C 5.D

6.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）CaCO3[高温]CaO+CO2↑ （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.（1）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

（2）①C ②-3

8.设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3[高温]CaO+CO2↑

100 56

x 2.8 t

[100x=562.8 t] x=5 t

答：略。

9.（1）2HCl+CuO[催化剂]CuCl2+H2O （2）置换反应

（3）设至少需要氯气的质量为x。

2Na+Cl2[点燃]2NaCl

46 71

4.6 g x

[464.6 g=71x] x=7.1 g

答：略。

10.（1）石灰石中碳酸钙的质量为：1.25 t×80%=1 t

（2）设可吸收二氧化硫的质量为x。

2CaCO3+O2+2SO2[高温]2CaSO4+2CO2

200 128

1 t x

[2001 t=128x] x=0.64 t

答：略。

化学与社会发展

一、化学与能源和资源的利用

1.D 2.A 3.D 4.D 5.D 6.D

7.（1）热量 硫 （2）沸点 汽油（或煤油等） （3）CH4 + 2O2[点燃]CO2 + 2H2O

8.（1）隔离可燃物 使温度降低到着火点以下 （2）水的密度比油大，油会浮在水面上，而水的沸点比油低，导致暴沸，油滴飞溅 盖上锅盖（或加大量青菜）

9.（1）装置的气密性良好 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 瓶中液面缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因瓶中液面过低而停止

（3）燃烧需要氧气

10.（1）N （2）化学 Fe2O3+3CO[高温]2Fe+3CO2 C （3）氢气 （4）将煤粉碎成煤粉后燃烧 减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生

二、常见的化学合成材料

1.A 2.B 3.B 4.A

5.（1）H （2）F （3）A （4）G （5）E

（6）D

6.（1）有机合成材料

（2）[12×212×2+1×4+16×2]×100%

7.（1）A （2）水 （3）A、B

8.（1）① （2）延展 （3）维生素 （4）钾

9.（1）化学 （2）合成 灼烧，闻气味

（3）糖类 提供能量 （4）太阳能（合理即可）

4Li+2H2O+O2=4LiOH

10.（1）有机合成材料 A （2）铝合金的硬度更强，耐腐蚀性能更好 （3）Al 4Al+3O2=2Al2O3 铝 导电性能较好 密度较小

（4）FeCl2、ZnCl2 C+2ZnO[高温]2Zn+CO2↑ C+2Cu2O[高温]4Cu+CO2↑

三、化学物质与健康

1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C

8.B

9.（1）A （2）碘 海带 （3）C

10.（1）蛋白质 （2）化学 （3）72∶11

（4）无毒（合理即可）

四、保护好我们的环境

1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.A

8.（1）工业废水处理达标后再排放（或农业上合理使用农药和化肥等）。 （2）污染来源：汽车的尾气；防治措施：改变发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧（或使用催化净化装置，使有毒气体转化为无害物质等）。

9.（1）A、B、C （2）Na2SO3+SO2+H2O= 2NaHSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）①B、D ②CO2+3H2[催化剂]CH3OH+H2O

中考化学实验热点题型透视

一、实验基本技能

1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C

8.（1）外 （2）C （3）①A、B ②底部

9.（1）h （2）f （3）b、e、g （4）i、j （5）a、d （6）e、g

10.（1）往左盘加大树碱至天平平衡

（2）胶头滴管 （3）搅拌，加速溶解 （4）13.8%

（5）偏小

二、实验室制备气体

1.B 2.A 3.D 4.A

5.（1）酒精灯 集气瓶 （2）B B、C（或 B、E） （3）防止固体粉末进入导氣管 （4）①无色、无味的气体（或具有可燃性等） ②b

6.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）正放 （3）丙 （4）①自下而上 密度比空气大 ②引流二氧化碳

7.（1）2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）高 d 带火星的木条 （3）① f e g

用水润湿 ②高锰酸钾粉末 在装置A的试管口放团棉花 ③【作出猜想】可能是锰酸钾和二氧化锰都能受热分解放出氧气 锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素 【实验验证】Ⅰ

测得锰酸钾的质量减小

8.（1）水槽 （2）高锰酸钾 棉花（或氯酸钾 二氧化锰 ） 2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑） （3）集气瓶中水没有完全充满，还留有气泡（或未等到气泡连续、均匀产生就收集气体或装置气密性不好等） （4）a （5）稀盐酸 用手挤压软塑料管，并用向上排空气法收集产生的气体

9.（1）A、C （2）①导气管 ②B、E

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D 能控制反应速率

10.（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）反应物是固体，反应条件是加热 先将导管从水槽里取出，再停止加热 （3）A D 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则已集满

（4）否 CaCl2中同样含有Cl-，也会与AgNO3溶液发生反应生成AgCl白色沉淀

三、物质的检验和鉴别

1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A、D

8.A、D

9.（1）KNO3 复分解反应 （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

10.（1）氢氧化钠溶液 3NaOH+FeCl3= Fe（OH）3↓+3NaCl （2）有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）> 氢氧化钠溶液（或< 稀盐酸） （4）A、C

四、物质的推断

1.B 2.C

3.（1）Ca（OH）2 干冰 （2）4CO+Fe3O4[高温]3Fe+4CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）

4.（1）硫酸（或H2SO4） （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 生成白色沉淀 （3）④

5.（1）Fe O2 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）光能转化为化学能

6.（1）K+ （2）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O （3）2Cu + O2[]2CuO （4）Fe（OH）3、K2CO3、Cu

7.（1）BaSO4 （2）不能生成沉淀、气体或水 （3）Ba（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+BaCl2

（4）Mg2+ （5）锌 铁

8.（1）过滤 烧杯 （2）KClO3 （3）Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 （4）炭

MnO2、Fe、Fe2O3 （5）MnO2

9.（1）漏斗 引流 （2）CaCO3、Mg（OH）2

NaOH、BaCl2 BaCO3 （3）MgCl2

10.（1）盐 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） （3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

五、物质的分离与提纯

1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.C、D 7.C

8.C 都是混合物的分离提纯实验

9.（1）不能用硝酸钡溶液，否则会引入新的无法除去的硝酸钠杂质 （2）向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成 （3）使钡离子完全沉淀 不能 交换后得不到滤液

（4）不严密；过量的碳酸钠没有除去

10.（1） 电能 （2） 导电 碳原子的排列方式 （3） ①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

②NH4Cl、ZnCl2 ③2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑

④分别取少量化肥，在研钵中加入少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无此现象的是尿素

六、实验方案的设计与评价

1.C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.C

7.（1）小灯泡 电池 （2）食盐水、食醋、洁厕灵、汽水 溶液中含有大量自由移动的离子

（3）向石灰水中吹气（或通入二氧化碳） 氢氧化钙变为碳酸钙沉淀，导致石灰水中原本大量存在的自由移动的离子减少

8.（1）集气瓶 （2）C （3）分解反应

（4）装置简单（合理即可）

9.（1）+1 （2）大 （3）研磨 （4）2Cu2O+C[800 ℃]4Cu+CO2↑ （5）CO 作燃料（合理即可） （6）若固体表面变黑则为黄铜，若固体表面无明显变化则为黄金

10.【实验探究1】（1）过量的氯化钙溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （2）酚酞溶液 溶液变红 【实验探究2】（1）检查装置气密性 （2）避免二氧化碳因溶于水而损耗，导致测定结果偏低 （3）没有 （4）48% 【实验探究3】（1）溶解、过滤、蒸发 玻璃棒

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓[或Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓] （3）大于 【实验反思】（1）①②④⑤⑥ （2）检验中将Na2CO3 转化为NaCl，以排除对NaOH检验的干扰；除杂中是将Na2CO3 转化为产品NaOH

七、科學探究

1.D 2.C

3.（1）观察 推理 （2）归纳 演绎

4.（1）CaCl2 （2）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2 +2H2O Ⅳ （3）溶液不变色 Ⅰ Ⅱ

（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）A

2HCl +CuO=CuCl2 +H2O

5.【现象分析】（1）除去水中溶解的二氧化碳和氧气 （2）二氧化碳是铜生锈的必要条件

【实验结论】CO2、H2O、O2 【分析评价】①CuO

②过滤 ③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ④= 不需要加热，节约能源（或装置简单或无尾气需要处理等）

6.【实验与探究一】酸 【实验与探究二】二氧化碳（或CO2） Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色固体变为紫红色 【评价与反思】燃烧除去未反应的一氧化碳，避免污染空气

7.方案一：蔗糖燃烧中有氧气参加反应

方案二：（1）小烧杯（或玻璃导管）中有水珠

（2）小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气 澄清石灰水变浑浊 C+O2[点燃]CO2[或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O] 【拓展交流】（1）排净硬质玻璃管中的空气（或防止氧气参加反应） （2）氧的相对原子质量是氢的16倍

8.【实验结论】红 【实验反思】（1）生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 （2）钠块的大小和硫酸铜溶液的浓度

（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化

9.【题干】气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

【得出结论】镁条长度

10.【甲组】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH）2↓ 【实验与结论】< 中 【交流与反思】（1）甲组实验中也有硫酸钠生成 （2）碳和氧气（或乙醇和氧气或甲烷和氧气等）

九年级化学期末测试题（一）

1.B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C 7.A

8.B 9.A 10.D 11.B

12.C

【解析】除杂质问题要求能够完全将杂质除去，又不破坏主要物质。欲除去Cu中的CuO，通入氧气会将主要物质Cu变成杂质CuO，A项错误；NaOH溶液也能吸收CO2，B项错误；CaCO3粉末会与稀盐酸反应生成 CaCl2溶液，而过量的CaCO3可用过滤的方法除掉，C项正确；CaCl2溶液虽然能与K2CO3溶液反应生成KCl溶液和CaCO3沉淀，但过量的CaCl2不易除去，D项错误。

13. A

【解析】新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。A项，食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，正确；B项，料酒显中性，不符合要求，错误；C项，纯碱溶液显碱性，不符合要求，错误；D项，食盐水显中性，不符合要求，错误。

14. D

【解析】A项，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；B项，青蒿素是由青蒿素分子构成的，分子是由原子构成的，错误；C项，“利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素”，说明青蒿素能溶于乙醚，错误；D项，过氧化氢受热易分解，由题干信息“其分子中含有与H2O2类似的结构”可知，青蒿素在高温下易分解，所以提取青蒿素过程中应尽量避免高温。

15. D

【解析】A项，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体质量会先减小后不变，错误；B项，氢氧化钙溶液显碱性，在加水稀释的过程中，pH逐渐减小，但只会无限接近7，不会达到7甚至小于7，错误；C项，向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以一段时间后才会出现沉淀，错误；D项，镁的活动性强，所以反应速率快，足量的镁、铁与等质量、等质量分数的稀盐酸反应时，生成的氢气质量相等。

16.（1）Al （2）Fe3+ （3）-1 （4）He

17.（1）65 （2）加入甲物质（或恒温蒸发溶剂） （3）a、d、c、b （4）不变 （5）甲固体溶于水时放热

【解析】（1）从溶解度曲线上得知，25 ℃时，甲固体的溶解度为30 g，所以，50 g水最多可以溶解15 g甲固体，得到饱和溶液的质量为 65 g。（2）要使35 ℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，要求温度不变，所以只能加入足量的甲固体或恒温蒸发溶剂。（3）甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是冷却热饱和溶液，所以操作步骤是a、d、c、b。（4）丙固体的溶解度随温度的降低而增大，所以，将35 ℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃，会变成不饱和溶液，不会析出晶体，因此，其溶液的溶质质量分数不变。（5）从溶解度曲线上得知，甲固体的溶解度随温度的升高而增大。35 ℃时，甲固体的溶解度为40 g，因此，35 ℃时，100 g水最多可溶解40 g甲固体。若要全部溶解45 g甲固体，温度必须高于35 ℃，所以，发生题中現象的可能原因是甲固体溶于水时放热。

18.Ⅰ.（1）元素 （2）B Ⅱ.（1）A （2）C

（3）B Ⅲ.（1）太阳能（合理即可） （2）2C4H10+13O2[点燃]8CO2+10H2O 减小

19.（1）Cu（OH）2 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等） （2）改良酸性土壤 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl（合理即可）

【解析】（1）若A是紫红色金属，则A为金属Cu，因为A、B、C、D均含有同一种元素，D为难溶性碱，所以D是Cu（OH）2，则B为CuO，C为可溶性铜盐。（2）由题意可知，A为CaO，B是Ca（OH）2 ，C是CaCO3，D是CaCl2等可溶性钙盐。

20.【提出猜想】Ca（OH）2（或氢氧化钙）

【设计实验】酚酞溶液 溶液变红 Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 【提出猜想】NaOH和Ca（OH）2 【实验验证】不正确 溶液中的氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中含有碳酸钠也可能不产生气体 【继续探究】Na2CO3 若A中没有沉淀，B中产生沉淀

21.（1）100 g质量分数为6%的氢氧化锂溶液中溶质的质量为：100 g×6%=6 g

设吸收二氧化碳的质量为x，生成Li2CO3的质量为y。

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

48 44 74

6 g x y

[486 g=44x] x=5.5 g

（2）[486 g=74y] y=9.25 g

反应后得到的溶液质量为：100 g+5.5 g=105.5 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[9.25 g105.5 g]×100%=8.8%

答：略。

九年级化学期末测试题（二）

1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A

8.B 9.C 10.B 11.D 12.B 13.D 14.D

15.B

16.（1）2O2 （2）Ca2+ （3）CH4 （4）HNO3

17.（1） 分子间有间隔（或温度升高，分子间间隔增大） （2） 分子在不断地远动

（3）它们的分子构成不同

18. （1）维生素 （2）导热 （3）热 （4）肥皂水 煮沸 （5）食醋

19.（1）阳离子 （2）钠离子和氯离子 金原子 （3）元素

20.（1）CuSO4 （2）CaCO3 BaCl2和NaOH

【解析】（1）根据样品加入水后得到白色沉淀和无色滤液，没有蓝色物质可知，原白色粉末中一定不含CuSO4。（2）根据实验现象可知，该白色沉淀一定是碳酸盐，所以原白色粉末中一定含有CaCO3。而BaCl2和Na2SO4不能同时含有，否则会有不溶于酸的沉淀生成。（3）根据实验现象，产生的白色沉淀一定是新生成的碳酸盐。若想生成碳酸盐，则原溶液中一定含有NaOH，先生成Na2CO3，能与Na2CO3反应生成白色沉淀的物质一定是BaCl2。

21.（1）集气瓶 （2）2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2 ↑ D（或E） （3）A、C （4）C （5）A

22. 【实验探究】氢气（或H2） 【实验总结】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+Na2SO4 【实验拓展】6Na+ 2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

【解析】实验一考查H2检验方法，并根据资料提示分析出Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，然后根据书写化学方程式的规则写出Na跟H2O反应的化学方程式。受实验一的提示，实验二涉及的反应是NaOH与CuSO4的反应。根据前几步实验探究的学习，Na放入FeCl3溶液总反应方程式的书写思路是：Na先与H2O反应，然后考虑NaOH与FeCl3反应，再将这两个方程式综合起来确定总反应的反应物和产物，最后将化学方程式配平。

23.（1）反应生成CO2的质量为：105.4 g+15 g-116 g=4.4 g

设参加反应的CaCO3质量为x，同时生成CaCl2 的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4 g

[100x=444.4 g] x =10 g

样品中CaCO3 的质量分数为：[10 g15 g]× 100%=66.7%

（2）[111y=444.4 g] y =11.1 g

反应后所得溶液的总质量为：105.4 g+ 10 g-4.4 g=111 g

所得溶液中溶质的质量分数为：[11.1 g111 g]×100%=10%

答：略。