为什么油用肥皂可以洗掉，水却不行

很久以前，人类去油还得全靠蹭。传说有一天，一个原始人啃羊腿啃得口干舌燥，要去河边喝水。他在拿篝火边的石臼时，不小心沾了一手炭灰，就到河边顺便洗手。他意外地发现，洗过的手竟不像往日那般油腻。或许自那时起，人们就学会了用植物烧剩下的草木灰去油。后来人们又发现，提前将油脂和草木灰混合，去油效果更好——最简陋的肥皂就这么产生了。

经过漫长的发展，今天的肥皂已不复往昔模样。虽然改变了外貌、颜色和形状，但制作肥皂的原理却没有多大变化。

先来说说为什么用水冲不掉油吧。在一杯水里滴几滴油，你一定可以看到油滴会浮在水面上，不会溶解。洗手时，水流也无法吸附手上的油渍，更别提带走了。为什么我们平日里吃的盐或者白砂糖可以很轻易地溶于水中，而油却不能？简单地说，水分子和盐分子的电荷分布得不均匀，所以被称为极性分子；而油脂的单个分子电荷分布均匀，是非极性分子。如果同为极性分子或非极性分子，分子间会产生稳定的作用力，这也就是溶解。这种现象在化学上叫作相似相溶。而极性分子与非极性分子之间无法产生这种作用力，因此，极性的水分子和非极性的油脂分子就无法“在一起”啦。

是不是有点晕？不过没关系，你可以简单地想：如果要让水和油溶解，就必须在水和油之间架一座桥，这座桥要可以连接水和油，让它们之间产生相互附着的力就可以了。从水分子和油分子的结构来看，我们只需要构建一个分子，一头是非极性端，可以被油分子吸附住，而另外一头是极性端，可以被水分子吸附住。脂肪酸纳就是这样的神奇分子，也是肥皂去油的得力干将。

回到最初的肥皂，它的组成配方是动物的脂肪和草木烧剩下的灰。草木经过燃烧，大部分变成气体散失在空气之中，而其含有的钠、钾等元素以及一些无机盐无法变成气体，成了地上的一团黑灰。钠、钾与脂肪中的一些分子结合，就形成了脂肪酸钠和脂肪酸钾等神奇分子。

我们洗手时，先冲水，然后把肥皂涂在手上。于是，肥皂中的脂肪酸纳“一手”拉住水分子，“一手”再牵上油脂分子，随着我们的揉搓充分溶解，然后用水一冲，这些小伙伴就都到下水道里啦！这样，我们的手就清清爽爽了。