“超级全能生”2016高考全国卷26省联考（甲卷）

“超级全能生”2016高考全国卷26省联考（甲卷）

（本卷适用于使用全国卷Ⅱ地区）

［编者按］本次考试由新东方优能中学、《教学考试》杂志社共同发起组织，全国26个省市的数十万考生参加，试题创新度较高，吻合高考命题趋势，本刊特刊发以供广大读者考前模拟检测，希望对大家备考有所帮助。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35．5 Cr—52 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．下列说法正确的是（ ）

A．研制开发燃料电池汽车，某种程度可以减少PM2．5污染

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．95%的酒精用于医疗中可做消毒剂，硫酸钡用于医疗中可做钡餐

D．从海水中提取镁时，需要将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．34g过氧化氢中存在极性键总数为3NA

B．标准状况下，22．4LCO2、SO2混合气体中含有O原子数为2NA

C．25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，Cl－数为0．1NA

D．1mol Cl2与铁完全反应生成FeCl3，转移电子数为3NA

9．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想原料，B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍；C元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D元素是地壳中含量最丰富的金属元素。下列叙述正确的是（ ）

A．B、C、D形成的简单离子半径依次增大

B．B、C形成的化合物中只含有离子键

C．A、C、D形成的化合物CDA4，属于离子化合物，有较强的还原性

D．A、B、C形成的化合物与B、C、D形成的化合物可以发生化学反应

10．下列各选项的有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）

A．分子式为C5H10的烯烃

B．分子式为C4H8O2的酯

11．下列实验的有关叙述错误的是（ ）

_选项A B C D______实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升，松手后水柱保持一段时________ _____________ ______________ ______________间不下落实验结论该条件下铁钉发生吸氧________腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好

12．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（ ）

A．放电时，B为负极，发生还原反应

B．放电时，Zn2＋向交换膜的左侧移动，Br－向交换膜的右侧移动

C．充电时，阳极的电极反应式为2Br－－2e－Br2

D．为了提高电池效率，可以用钠代替锌制成钠溴液流电池

13．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH＝11的氨水，当Cu2＋完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp［Cu（OH）2］＝2．2×10－20）（ ）

A．滴加过程中，当溶液中c（Cu2＋）＝2．2×10－2mol／L时，溶液的pH＝9

B．滴加过程中，当溶液的pH＝7时，溶液中2c（NH＋4）＝c（SO2－4）

C．若滴加pH＝11的NaOH溶液，Cu2＋完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH＋4）／c（NH3· H2O）始终保持增大

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36～38题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（共43分）

26．（14分）铬（Cr）有多种化合物，在工业生产中有广泛的用途。

（1）实验室中可模拟工业冶炼铬的流程，利用铬铁矿（FeO·Cr2O3）制取铬单质。首先将铬铁矿与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，再用铝热法制取铬单质。

①焙烧时应将铬铁矿放在____________（填仪器名称）中。

②除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的操作方法是___________________________________________。

③用铝粉和Cr2O3做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和____________（填化学式）。

（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法：

方法一：还原法。某含Cr2O的酸性废水可用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到复合氧化物［xFeO·FeyCr（2－y）O3］（x、y均可以是分数）。如果Cr2O和FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O按物质的量之比为1∶8的关系反应，则复合氧化物中Cr的化合价为________；复合氧化物的化学式为________________。方法二：电解法。将含Cr2O的酸性废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2＋，Cr2O将Fe2＋氧化生成Fe3＋，本身被还原生成Cr3＋，最后Cr3＋和Fe3＋以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去。铁作电解槽的____________极，阴极反应式为__________，Cr2O氧化Fe2＋的离子方程式为__________________。（3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解。取100g CrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。

A点时剩余固体的成分是什么？（列出计算过程）

27．（14分）用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。

（1）已知：

则ΔH3＝_____________（用ΔH1、ΔH2表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝_____________（用K1、K2表示）。

（2）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO和1mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）［不考虑2NO2（g）N2O4（g）］，起始时A、B的体积相同均为aL。

①下列说法和示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是________。

a．A、B容器中气体的颜色均不再发生变化

b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1

②T℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝8×10－2（kPa）－1。若A容器中反应达到平衡时p（NO2）＝200kPa，则平衡时NO的转化率为____________。（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

（3）将0．2mol SO2和0．15mol O2通入2L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图实线所示。

abcden（SO2）／mol _编号0．16 0．12 0．09 0．07 0．07_ ___t／min 2 5 8 15 22__

①ab段平均反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc段平均反应速率；判断理由是______________ ________________________________；de段平均反应速率为____________。

②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是_______________ ________________________________。

28．（15分）二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为－54．1℃，沸点为69．2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

（1）制取。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2（g）＋Cl2（gSO2Cl2（g） ΔH＜0。

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________；溶液A为_____________。

②上图实框中仪器己的名称为_____________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是____________（填“己”或“庚”）。

③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。

④下列有关说法错误的是________（填编号）。

a．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同

b．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥

c．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性

d．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等

（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是____________________________________________。

（3）测定。取1．00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．60g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为____________%。

（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_____________________ _______________________________。

（二）选考题（共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）

36．［化学—化学与技术］（15分）

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2，铁为＋2价）为原料制备铜的工艺常有两种。回答下列问题：

（1）火法熔炼工艺。该工艺经过浮选、焙烧、熔炼等程序，在使铁元素及其他有关杂质进入炉渣的同时，使铜元素还原为粗铜，发生的主要反应如下：

①“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS）和SO2，该反应的化学方程式为______________。

②为加快黄铜矿焙烧速率，可采取的措施有___________ ___________________（写一种）。

③在“火法熔炼工艺”中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为_________________________。下列处理SO2的方法，合理的是________（填选项）。

a．将反应炉建高，采取高空排放

b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵

d．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（2）FeCl3溶液浸出工艺。该工艺的主要流程为：

如果只考虑黄铜矿中CuFeS2参与反应，则“浸出”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最终FeCl3溶液能全部获得再生以供循环使用。

①在“FeCl3溶液浸出工艺”中，“浸出”反应的离子方程式为______________________________________________。

②已知“FeCl3溶液浸出工艺”的两次电解（阳极均为惰性材料）都需要使用阴离子交换膜，其中“一次电解”的两极反应式分别为：

阳极：________________________________；

阴极：_______________________________。

③当一次电解与二次电解正好完成时，两次电解过程通过电路的电子数相等，则理论上所得金属A与金属B的物质的量之比为________。

37．［化学—物质结构与性质］（15分）

A、B、C、D、E五种非零族元素位于周期表前四个周期，原子序数依次增大。A的核外电子数是其周期序数的3倍；B原子的p轨道电子半充满；C、D同主族，原子最外层都有两个未成对电子；E为周期表第11列元素。回答下列问题：

（1）A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大顺序是________（填元素符号）；基态E原子的核外电子排布是_________________。

（2）DC2、C3、BC三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为____________，分子中中心原子的杂化方式是_____________________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）E的硫酸盐与氨水反应可形成E（NH3），1mol该配离子中含有σ键的数目为_____________；向该配合物溶液中加入乙醇，得到物质的化学式为_________________；判断NH3_______________（填“＞”“＝”或“＜”）H2O与E2＋的配位能力。

（4）右图是已经合成的最著名的D—B化合物的分子结构。

该化合物晶体类型是____________；当研磨和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子（相对分子质量之比为7∶64），发生反应的化学方程式为_____________。

（5）如图是C、E两种元素组成的某种化合物的晶胞结构示意图。该晶体的化学式是__________；若该晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，列式计算该晶胞的体积是_____________________cm3。

38．［化学—有机化学基础］（15分）

G为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：

已知：（1）A属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104。

（4）I、H均为高分子化合物。

按要求回答下列问题：

（1）A 的结构简式为_____________；C的化学名称为____________。

（2）由C生成D的反应类型为____________；由F生成G的化学方程式为________________________________。

（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理_____________（填“相同”或“不相同”），若H的平均相对分子质量为10 630，则其平均聚合度约为________（填编号）。

a．56b．58

c．60d．62

（4）K的相对分子质量比G的大2，K同分异构中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。

①能发生银镜反应；②加入氯化铁溶液呈紫色；③苯环上有三个间位的取代基。

其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为9∶1∶1∶1∶1∶1的是_____________（写结构简式）。

参考答案

7．A 8．B 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D

26．（14分，除标注外，其余每空2分）

（1）铁坩埚 （1分） 将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次 （2分，合理答案即可） KClO3（1分）

A点时固体的质量为84g，Cr的质量没有变，所以生成物中氧元素的质量为32g （1分）

27．（14分，除标注外，其余每空2分）

（2）①ac ②66．7%

（3）①大于 （1分） ab段的平均速率约为0．006 7 mol／（L·min），bc段的平均速率为0．005mol／（L·min），所以ab段的平均速率大于bc段的平均速率 0

②加入催化剂 （1分）

28．（15分，除标注外，其余每空2分）

②球形冷凝管 （1分） 己 （1分）

③该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成

④a

（2）降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解

（3）92．7

（4）二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中

36．（15分，除标注外，其余每空2分）

②将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速（任选1种）（1分）

③Cu2S（s）＋O2（g）2Cu（s）＋SO2（g） ΔH＝－217．4kJ·mol－1

bc

（2）①CuFeS2＋4Fe3＋Cu2＋＋5Fe2＋＋2S

②Fe2＋－e－Fe3＋Cu2＋＋2e－Cu

③1∶1

37．（15分，除标注外，其余每空1分）

（1）C O N 1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2分）

（2）V形（或角形） sp2杂化 极性分子

（3）16 NACu（NH3）4SO4·H2O ＞

（5）CuO V＝4×80g·mol－1／NAmol－1／ag·cm－3＝320／a NAcm3（2分）

38．（15分，除标注外，其余每空2分）