“探究铁及其化合物的氧化性和还原性”课堂实录

刘永梅

【新课导入】ppt播放血常规检验报告单

缺铁性贫血是因为人体缺少铁元素还铁的某种形式？带着这个问题走进我们今天的课题：铁及其化合物的氧化性或还原性。

【提问】根据预习案的完成，我们知道铁有变价，0、+2、+3价，铁的化合物比较

丰富，我们不可能每种都去研究，今天我们以典型代表物：铁单质、氯化亚铁、氯化铁为例，来探究铁及其化合物的性质。

一、【理论分析】

请利用氧化还原反应有关知识来预测铁单质、氯化亚铁、氯化铁所具有的性质。

【学生】讨论、小组代表回答、评价。预测结果：

具有还原性物质：铁;

具有氧化性的物质：三氯化铁;

既有氧化性又有还原性的物质：氯化亚铁。

【想一想】如何证明某物质具有氧化性或还原性？

【方法导引】如果预测某物质具有氧化性（或还原性），就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。

二、【实验探究】

下面请同学们根据老师提供的实验试剂来设计合理的方案。ppt展示实验试剂：

铁粉、 盐酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、 稀硝酸、 锌片、 KSCN溶液（硫氰酸钾）

教师强调学生分工：药品较多，可设计的实验方案也较多，时间有限，一堂课的时间，我们只能采取合作学习，我们不可能把每个实验让每一个学生都亲身经历过。这样我们呢，每个组只设计一个方案，注意每个组任务不同，第一组同学，你们设计证明单质铁具有还原性，二、三组同学设计证明二价铁具有还原性，四、五组同学设计证明二价铁具有氧化性，六、七组同学设计证明三价铁具有氧化性，任务明确，好，现在开始，时间三分钟。

【学生】明确任务，迅速进入白热化讨论、设计实验方案。

【教师适当指导】

【教师强调】 时间到， 相信每个组现在都有了自己的方案，下面请每个组把你们的方案拿出来给大家共享一下。注意，请大家保持安静，认真倾听对方组的设计，因为你只设计了其中的一部分，另外大部分的经验你只能通过间接经验获得，所以当你的同学起来回答问题的时候，请你认真倾听，尊重同学。 无论哪位同学介绍你们的方案，请先介绍你们的设计目的，试管里加入什么试剂，预测将会出现什么现象则可以证明你们的预测。 好现在开始。

【学生】展示实验方案，学生相互评价、论证，确定合理方案。

第一组学生代表：我们设计证明铁单质具有还原性，在试管内加入铁粉，再加入适量稀盐酸，出现气泡，溶液颜色变为浅绿色，说明单质铁变为二价铁，证明铁单质具有还原性。

二、三组同学：

学生代表：我们要证明二价铁具有还原性，首先向一支干净的试管里加入2ml的氯化亚铁溶液，加入几滴硫氰酸钾溶液，无明显变化，再加入稀硝酸，溶液变为血红色。则证明二价铁具有还原性。

四、五组

学生代表：我们要证明二价铁具有氧化性，在FeCl2溶液中加入锌片，会析出铁，同时溶液颜色变得更浅甚至褪色。

六、七组

学生代表：我们要证明三价铁具有氧化性，我们选择在FeCl3溶液中先加入硫氰酸钾，溶液出现血红色，然后加入还原性铁粉，，血红色褪去。说明三价铁变为二价铁，证明三价铁具有氧化性。

【过渡】

我们的方案已经经过大家的集体评价、修正。下一步实施方案，实验验证我们的预测。ppt展示实验表格：学生操作，教师提示：实验试剂一般取1-2ml，滴加试剂出现明显现象就好，不要滴加过多，节约也是一种美德啊！

三、【实验实施】依据设计好的实验方案，并参照导学案，完成实验，并且准确及时记录有关实验现象，分析现象，得出结论

1.Fe的还原性

（1）铁与非氧化性酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.FeCl3的氧化性

FeCl3与还原性铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

3.FeCl2的还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4.FeCl2的氧化性：Zn+Fe2+=Zn2++Fe

【小结】

四、【迁移应用】

1.解答课堂开始疑惑：人体缺少二价铁容易患缺铁性贫血，建议学生平衡膳食。

2.解释FeCl2溶液的保存通常加入铁粉的原因。

3.学生写出利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板的离子方程式。

（作者单位：榆林市苏州中学）