离子反应考点透视

唐松

离子反应是化学反应的一个重要类型，也是化学反应发生的重要反应形式，它涉及的知识点比较多，是历年高考的必考内容。下面将其典型考查方式归类分析如下，供参考。

一、考查离子方程式书写、正误判断等

书写离子反应方程式时，一要抓住反应实质、反应各物质量的关系，二要按基本书写步骤进行书写。判断离子反应方程式正误时，要注意看化学式改写、符号运用是否符合事实，是否遵循守恒原则，是否漏写，定量关系是否准确等。

例 1 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）。

A.用FeCI₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=CU²+2Fe2+

B.Na₂

答案：（1）AgNO₃+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，AgOH+2NH₃·H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3） Ba（OH）₂Ca（CH₃COO）₂AICl₃FeSO₄

点评：解离子推断题时，一要步步为营，注意思维的整体性；二要坚持“四项原则”，即肯定性原则、互斥性原则、电中性原则（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子或定量计算）、进出性原则，综合分析，破解离子推断题。

四、考查离子的检验

这类问题主要有两类考查形式，一是以简答题形式考查指定离子的检验方法（操作、现象、结论），检测基础知识掌握情况；二是在框图推断题或离子推断题中，依据离子检验的现象、结论确定离子，进而推断物质。

例 4 某钠盐溶液中可能含有N02、SO、SO、CO、C1-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7；②加入盐酸，产生有色刺激性气体；③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通人品红溶液，溶液不褪色；⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO2-、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论：（）。

A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤

分析：本题一改传统的物质（离子）推断形式，反过来要求根据指定离子确定对应的检验方法，体现了逆向思维要求。根据③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体可推断出一定有NO2、CI-，根据④加足量BaClz溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色可推断出一定有NO2、CO。答案为B。

点评：分析这类问题时，一是对常见离子的检验方法要熟悉，如检验方法、所需试剂、实验现象、注意事项等；二是由易到难，即首先寻找容易得出答案的突破口，然后结合问题的可能性，再推断其他离子或物质。

五、考查离子反应知识在STSE中的应用

离子反应知识在生产生活实践中的应用很多，如自来水处理、农业生产中化学肥料的使用、工业废水废渣的处理等，常常涉及离子方程式的书写、离子推断及工艺流程等，具有较强的综合性。

例 5 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）原水中含Ca2+、Mg2十、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_______。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______（填写编号）。

①只是物理过程②只是化学过程 ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是_________和________。

（4）气体A的作用是

。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。

（5）下列物质中，_______可以作为气体A的代用品（填写编号）。

①Ca（Cl0）₂②NH₃（液）

③K₂FeO₄④SO₂

分析：本题情景具有真实性，考查了对生产工业流程的阅读、理解能力，考查的离子方程式的书写、盐类的水解、氧化还原反应知识等，很好地将课本知识与实际生产生活内容结合在一起，是理论联系实际的一个最好例证。各问分析如下：

（1）含Ca2+、Mg2+、HC03、Cl- 的水中加入Ca（OH）₂后，可以发生多种反应，如HCO3+OH-=CO+H₂O、Mg2++20H-=Mg（OH）₂↓或Ca2++ HCO-+OH-=CaCO₃↓+H₂O等，任写其中一个离子方程式即可。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的原理是：利用凝聚剂的较大表面积吸附悬浮固体颗粒而达到除去的目的。加入FeSO₄·7H₂O后，Fe2-被氧化为Fe3+，Fe3再水解牛成胶状Fe（OH）₃吸附水中杂质而沉淀。

（3）通人CO₂的目的是除去剩余的Ca（OH）₂，即Ca2和OH-。

（4）气体A应为C1₂，表中数据告诉我们：细菌总数应降低到100个·mL以下，Cl₂与水反应生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒。

（5）应选强氧化剂，即①和③。

答案：（1）HCO3+OH-=CO2+H₂O

（2）③ 胶状Fe（OH）₃

（3）除去Ca2+ 调节溶液的pH

（4）杀菌消毒 强氧化

（5）①③

点评：情景性试题一般综合性较强，其中涉及离子反应知识内容的问题常常包括离子方程式书写、离子推断、离子的检验等，在回答离子检验实验操作问题时，可以按以下答题模板处理：操作方法（取样，加入试剂）一实验现象一得出结论。

以上各类问题都具有较强的综合性，但都以基础知识为主，因此，复习的重点还是要落实基础，在夯实基础的前提下努力提高能力。

跟踪训练

1.能正确表示下列反应的离子方程式是（）。

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H₂↑

B.钠与CUSO₄溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO₃溶液与稀H₃SO₄反应：CO+2H=H₂O+CO₂↑

D.向FeCI₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂

2.常温下，下列各组离子在指定溶液巾一定能大量共存的是（）。

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO3

B.使酚酞变红色的溶液：Na+、CU2+、HCO、NO3

C.0.1 mol·L-1 AgNO₃溶液：H+、K+、SO、I-

D.0.1mol·L-1 NaAIO₂溶液：H、Na、Cl-、SO

3.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）。

A.至少存在5种离子

B.Cl- -定存在，且c（Cl）≥0.4mcol·L-1

C.SO、NH一定存在，Cl-可能不存在

D. CO、Al3+一定不存在，K'可能存在

4.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I，S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）。

A. Na十

B.SO

C.Ba2+

D.NH

5.污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（）。

A.氨水

B.硫化氢气体

C.硫酸钠溶液

D.纯碱溶液

答案：1.D 2.A 3.B 4.A 5.AC