《化学反应速率》教学案例

王刚

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）18-075-02

一、设计思想

本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层次实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中发现问题、分析问题和解决问题。在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论到实践的顺序，首先通过日常生活中的知识，引入课题。在自主学习的基础上，学习和理解化学反应速率的概念。在此基础上，通过实验探索和讨论外界因素对化学反应速率的影响。最后，让学生自己讨论回答教材中的问题以检验学生对所学知识的实际应用能力。

二、教学目标

1、知识目标：理解化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2、能力目标：通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；

3、情感、态度和价值观目标：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

三、教学重、难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教学过程

1、预习检查、总结疑惑：

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性

2、情景导入、提出疑问：

教师首先提问：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢请大家举例说明。物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。

3、自主学习、小试身手：

学生活动一：自主学习（阅读P47—P48，并完成相关内容）

板书：

一、化学反应速率

1、定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。

2、表达方式：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、表达式：

4、单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）

【学生活动二：小试身手】反应：N2+3H2 2NH3在密闭的容器中进行，C（N2）= 2 mol/L C（H2）= 6 mol/L C（NH3）= 2 mol/L试完成（1）分别求N2、H2、NH3浓度的变化量△C？（2）分别用N2、H2、NH3求该反应的化学反应速率V？

计算结果：（1）△C（N2）= 1 mol/L △C（H2）= 3 mol/L △C（NH3）= 2 mol/L；（2）v（N2）=0.5 mol/（L·s） v（H2）=1.5 mol/（L·s） v（NH3）=1 mol/（L·s）

【思考与交流】

1、反应速率是瞬时速率还是平均速率？

2、同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？

3、同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关？

结论：

1、化学反应速率表示的是平均反应速率。

2、同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。

3、同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。

（设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。）

【思考与交流】

1、在相同条件下，铝和铁同时与酸反应，谁反应的更快？为什么？（内因）

2、你家里的酸奶通常放在什么地方？为什么？（外因）

设问由以上两题：化学反应的速率受哪些因素的影响？

板书：

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物的性质；2、外因：

【学生活动三：分组讨论】（根据我们已有的知识和日常生活经验，你认为哪些外界因素可能会影响化学反应的速率？）

【学生】温度、催化剂、浓度、压强、反应物的状态、固体表面积、光等。

【学生活动四：分组实验】（根据我们现有的药品，分别设计实验，探究温度、催化剂对化学反应速率是如何影响的，注意观察实验现象并比较和思考完成探究学案。）

【实验2-5】

【结论1】当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小

【实验2-6】

【结论2】加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。

（设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。）

【思考与交流】1、请预计大理石分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？

【结论3】增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢.

2、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？

【结论4】增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）.

【教师】除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素？探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？（教师组织学生分组讨论）

【师生总结】控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。

5、反思总结，当堂检测：教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

五、教学反思

本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性。endprint