有关离子反应的“量变”图像题
2014-08-18罗中伟
罗中伟
图像是高考试题的形象化语言，能有效的考查学生从图像中接受、吸收、整合化学信息能力。化学图像题以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。纵观近几年的高考化学试题，图像题型考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方法进行考查。本文着重对有关离子反应中的“量变”图像进行探讨。
试题分析：
【例题1】（2012安徽卷）已知室温下Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1/L的Fe（NO）3和Al（NO）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是 （ ）
【解析】试题以沉淀平衡及溶液中离子反应的先后顺序，氢氧化铝的两性的等知识点为背景，考查学生对主干知识的掌握和从图像中提取信息的能力；由题干中告知的信息KspAl（OH）3大于KspFe（OH）3可推知混合溶液中滴加NaOH时，首先产生Fe（OH）3的沉淀，当Fe（OH）3沉淀完全后才产生Al（OH）3沉淀；根据Al（OH）3的两性及加入NaOH的量可推知沉淀Al（OH）3最后完全消失。结合图像中的坐标含义可确定答案选择C。
二、离子图像试题的解析基本思路：
1.识图像，看变化：图像题的解答首先要关注图像中“起点”、“折点（拐点）”、“终点”的含义；通常情况下“起点”在0点，若不在0点，一定搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应，“起点”不在0点，一般是发生酸碱中和反应，没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率，“起点”不在0点，反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成，第二个反应开始发生。“折点”多的表示化学反应众多，每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。其次看清图像面的意义，关注其横纵坐标表达的含义，通常来说横坐标代表反应物用量，纵坐标代表生成物产量。最后关注曲线的变化趋势，如斜率变化，标志反应速率发生变化；曲线升高，标志沉淀、气体的量增多，曲线降低，标志沉淀、气体的量减少。
2.找原理，细分析：根据题目所给已知信息和图像中隐含的信息，提取“起点”、“折点”、“终点”的纵、横坐标数据，结合相关的化学反应原理，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，根据反应中生成的气体、沉淀的量，结合已知数据，探究化学反应的本质。尤其在分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。
3.巧整合，规范答：在识图、究原的基础上，根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律；进一步将图像信息与反应原理结合起来，提取相关数据，找准切入点，进行推理、判断，从而解决问题。
三、中学教材中涉及的量变的离子反应：
（一）反应物的用量不同反应不同；
1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
2.澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-
3.溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应；
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
4.碘化亚铁溶液中通入氯气（少量、过量）的反应：
2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=Ag[（NH3）2]++OH-+H20
（二）试剂滴加的顺序不同引起量的不同，反应现象不同：
1.铝盐溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O
2.氢氧化钠溶液中逐滴滴入铝盐（少量、过量）溶液，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失。Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3
3.偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。
AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓
Al（OH）3+H+===Al3++3H2O
4.稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐至过量，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失：
AlO2-+4H+===Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓
5.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先无气体生成，后有气泡产生：
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（三）化学反应中物质的量浓度变化，化学反应发生变化：
1.活泼金属（如：锌）与浓硫酸的反应，先产生SO2，后浓度变稀，生成氢气；
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铜与浓硝酸的反应，先反应生成NO2，后浓度变稀，生成NO；
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O
（作者单位：贵州省遵义县第一中学）
图像是高考试题的形象化语言，能有效的考查学生从图像中接受、吸收、整合化学信息能力。化学图像题以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。纵观近几年的高考化学试题，图像题型考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方法进行考查。本文着重对有关离子反应中的“量变”图像进行探讨。
试题分析：
【例题1】（2012安徽卷）已知室温下Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1/L的Fe（NO）3和Al（NO）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是 （ ）
【解析】试题以沉淀平衡及溶液中离子反应的先后顺序，氢氧化铝的两性的等知识点为背景，考查学生对主干知识的掌握和从图像中提取信息的能力；由题干中告知的信息KspAl（OH）3大于KspFe（OH）3可推知混合溶液中滴加NaOH时，首先产生Fe（OH）3的沉淀，当Fe（OH）3沉淀完全后才产生Al（OH）3沉淀；根据Al（OH）3的两性及加入NaOH的量可推知沉淀Al（OH）3最后完全消失。结合图像中的坐标含义可确定答案选择C。
二、离子图像试题的解析基本思路：
1.识图像，看变化：图像题的解答首先要关注图像中“起点”、“折点（拐点）”、“终点”的含义；通常情况下“起点”在0点，若不在0点，一定搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应，“起点”不在0点，一般是发生酸碱中和反应，没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率，“起点”不在0点，反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成，第二个反应开始发生。“折点”多的表示化学反应众多，每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。其次看清图像面的意义，关注其横纵坐标表达的含义，通常来说横坐标代表反应物用量，纵坐标代表生成物产量。最后关注曲线的变化趋势，如斜率变化，标志反应速率发生变化；曲线升高，标志沉淀、气体的量增多，曲线降低，标志沉淀、气体的量减少。
2.找原理，细分析：根据题目所给已知信息和图像中隐含的信息，提取“起点”、“折点”、“终点”的纵、横坐标数据，结合相关的化学反应原理，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，根据反应中生成的气体、沉淀的量，结合已知数据，探究化学反应的本质。尤其在分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。
3.巧整合，规范答：在识图、究原的基础上，根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律；进一步将图像信息与反应原理结合起来，提取相关数据，找准切入点，进行推理、判断，从而解决问题。
三、中学教材中涉及的量变的离子反应：
（一）反应物的用量不同反应不同；
1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
2.澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-
3.溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应；
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
4.碘化亚铁溶液中通入氯气（少量、过量）的反应：
2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=Ag[（NH3）2]++OH-+H20
（二）试剂滴加的顺序不同引起量的不同，反应现象不同：
1.铝盐溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O
2.氢氧化钠溶液中逐滴滴入铝盐（少量、过量）溶液，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失。Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3
3.偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。
AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓
Al（OH）3+H+===Al3++3H2O
4.稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐至过量，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失：
AlO2-+4H+===Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓
5.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先无气体生成，后有气泡产生：
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（三）化学反应中物质的量浓度变化，化学反应发生变化：
1.活泼金属（如：锌）与浓硫酸的反应，先产生SO2，后浓度变稀，生成氢气；
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铜与浓硝酸的反应，先反应生成NO2，后浓度变稀，生成NO；
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O
（作者单位：贵州省遵义县第一中学）
图像是高考试题的形象化语言，能有效的考查学生从图像中接受、吸收、整合化学信息能力。化学图像题以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。纵观近几年的高考化学试题，图像题型考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方法进行考查。本文着重对有关离子反应中的“量变”图像进行探讨。
试题分析：
【例题1】（2012安徽卷）已知室温下Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1/L的Fe（NO）3和Al（NO）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是 （ ）
【解析】试题以沉淀平衡及溶液中离子反应的先后顺序，氢氧化铝的两性的等知识点为背景，考查学生对主干知识的掌握和从图像中提取信息的能力；由题干中告知的信息KspAl（OH）3大于KspFe（OH）3可推知混合溶液中滴加NaOH时，首先产生Fe（OH）3的沉淀，当Fe（OH）3沉淀完全后才产生Al（OH）3沉淀；根据Al（OH）3的两性及加入NaOH的量可推知沉淀Al（OH）3最后完全消失。结合图像中的坐标含义可确定答案选择C。
二、离子图像试题的解析基本思路：
1.识图像，看变化：图像题的解答首先要关注图像中“起点”、“折点（拐点）”、“终点”的含义；通常情况下“起点”在0点，若不在0点，一定搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应，“起点”不在0点，一般是发生酸碱中和反应，没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率，“起点”不在0点，反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成，第二个反应开始发生。“折点”多的表示化学反应众多，每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。其次看清图像面的意义，关注其横纵坐标表达的含义，通常来说横坐标代表反应物用量，纵坐标代表生成物产量。最后关注曲线的变化趋势，如斜率变化，标志反应速率发生变化；曲线升高，标志沉淀、气体的量增多，曲线降低，标志沉淀、气体的量减少。
2.找原理，细分析：根据题目所给已知信息和图像中隐含的信息，提取“起点”、“折点”、“终点”的纵、横坐标数据，结合相关的化学反应原理，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，根据反应中生成的气体、沉淀的量，结合已知数据，探究化学反应的本质。尤其在分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。
3.巧整合，规范答：在识图、究原的基础上，根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律；进一步将图像信息与反应原理结合起来，提取相关数据，找准切入点，进行推理、判断，从而解决问题。
三、中学教材中涉及的量变的离子反应：
（一）反应物的用量不同反应不同；
1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
2.澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-
3.溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应；
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
4.碘化亚铁溶液中通入氯气（少量、过量）的反应：
2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=Ag[（NH3）2]++OH-+H20
（二）试剂滴加的顺序不同引起量的不同，反应现象不同：
1.铝盐溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O
2.氢氧化钠溶液中逐滴滴入铝盐（少量、过量）溶液，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失。Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3
3.偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。
AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓
Al（OH）3+H+===Al3++3H2O
4.稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐至过量，则开始并无沉淀生成，直到铝盐过量时才会出现沉淀且沉淀不消失：
AlO2-+4H+===Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓
5.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先无气体生成，后有气泡产生：
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（三）化学反应中物质的量浓度变化，化学反应发生变化：
1.活泼金属（如：锌）与浓硫酸的反应，先产生SO2，后浓度变稀，生成氢气；
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铜与浓硝酸的反应，先反应生成NO2，后浓度变稀，生成NO；
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O
（作者单位：贵州省遵义县第一中学）
