基于问题的学习PBL在化学专题复习课中的应用

高晓莹　吴春峰

摘要：文章探索了将PBL教学模式应用于专题复习教学，结合情境让学生提出问题，引导学生分组合作，设计实验方案，自主探究，得出结论，取得较好的教学效果。

关键词：基于问题的学习；化学专题复习

文章编号：1008-0546（2014）04-0032-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

一、问题提出

随着教育教学改革的不断推进，“培养学生从化学视角分析问题和解决问题的能力”的教学理念越来越深入人心。然而在高三复习教学中，不少教师依然重结果轻过程、重知识轻能力，忽略了学生对知识处理过程的体验和思维能力的发展，不利于学生自主地构建知识网络，无法体会到学习的成功和喜悦，甚至部分学生产生懈怠心理。

基于问题的学习（Problem-Based Learning）简称PBL是以问题为导向、学生为中心、教师为指导、小组协作为形式的一种教学方式，在高三化学复习课教学中运用基于问题的学习，创设有效的问题情境，让学生在问题的驱动下自主探究，在问题的解决中建立知识网络，在问题的反思中构建观念。如何将其运用到高三化学复习教学中，是摆在高中化学教师面前亟待解决的课题。

基于问题的学习符合新课程倡导的以学生为主体，为学生的终身发展服务的理念，通过精心设计问题，引导学生整合知识，掌握核心概念，构建化学基本观念。它吸收了建构主义学习理论的精华，以“问题”为线索，把学习设置到有意义、真实的问题情境中，通过学生探索问题的信息，促进学生主动建构问题背后的科学知识。通过文献搜索发现，基于问题的学习模式在化学教学中的应用研究较少。华东师大祝俊风（2008年）整合已有的PBL教学设计模型，提出适合化学课堂教学的理论模型，探讨了化学教学设计问题，包括教学目标的确定、问题的确定和设计、学生和教师的活动设计。可见，目前在化学学科上的研究热点主要是PBL的理论介绍、课程模式、教学设计，尚未发现结合高三化学专题复习的研究。

二、PBL的特征

PBL是以“问题”为核心的教学模式。PBL教学模式的核心就是通过“问题”来学习。学生通过对问题的探究与解决，可以达成对知识的透彻理解，问题串之间的内在联系，可以引起学生高层次的逻辑思维活动。这种高层次的思维要求学生把握知识之间的复杂联系并灵活地应用到具体的问题中去，通过学生自主学习，掌握隐藏在问题背后的核心知识。

PBL中的问题是基于真实情境的。《普通高中化学课程标准（实验）》“教学建议”中要求“加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学习的教学情境，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣。” PBL使用真实情境作为学生的学习背景，学生在该背景下处理问题，获得化学知识、形成化学学科观念、发展化学学科能力。好的情境应该是教师经过加工，蕴含着学科问题并且将知识和学科观念镶嵌于其中的。

PBL是以“学生”为主体的教学方式。在PBL中，学生是知识的建构者，在问题驱动下，学生由传统教学中被动接受转变为自主学习。教师提供学习材料，引导、监控学习过程使计划顺利进行。在真实的情境中，学生主动参与真实性的活动和任务，在与小组成员的协商过程中解决问题，不断建构自己的知识，最后评价自己是否实现了学习目标，充分体现学生主体地位。

PBL采用合作学习、分工协作的学习形式。在PBL中问题往往比较复杂，单个学生无法完成所有学习任务，必须以小组的形式进行合作学习与分工协作。合作学习的意义在于：小组围绕问题开展的讨论可以激活学生先前的有关知识，让原有知识与当前信息之间生成更多的联系；讨论可以使思维外显化，让学生感受到不同观点的碰撞；小组合作将解决问题带来的认知负担分散到每个小组成员。

三、专题复习的教学分析

高三复习教学具有以下特点：学生对教学内容已经学过，这为学生自主学习整合知识奠定了基础，但对已有知识的简单重现缺乏兴趣，学习的内驱力不及新授课。学生在知识、技能、观点、方法的系统性以及分析问题的综合能力均有待提升。

专题复习教学主要针对高考的热点和难点问题，选取相应的专题进行复习，帮助学生对已基本掌握的零散的知识进行整合、加工，将知识的关联点串成线，形成系统化的知识结构，培养学生整合知识的能力。

专题复习教学的目的是培养学生根据一个“主题”，运用相关知识、解决围绕“主题”的一系列问题的能力。通过对整个单元知识体系进行挖掘与整合，提炼统摄单元知识的基本观念，通过创设有效的问题情境，在驱动性问题的引领下促进学生进行自主探究，在问题的解决中提高能力，发展化学基本观念。

四、基于问题的教学设计

通过对学生的调查结果分析得出，针对苏教版《化学反应原理》专题3“溶液中的离子平衡”学生普遍反映概念多、关系杂、不能灵活运用知识解决实际问题。笔者通过精心准备，在该专题使用PBL教学模式进行教学。

1. 教学内容分析

本专题以化学平衡理论为基础，围绕化学平衡常数建立了水的离子积常数、电离平衡常数等概念，利用化学平衡移动规律分析了外界条件对水及弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡的影响。另外，介绍了一种重要的确定酸碱溶液浓度的方法——酸碱中和滴定法。教材内容层次分明，重点突出，从化学平衡引发对弱电解质电离情况的讨论与分析，通过对水电离平衡影响因素的分析引发对溶液的酸碱性和盐类水解的讨论。这种从单一到复杂的内容体系，联系紧密、层层深入，除了能使学生获得具体的知识外，更重要的是引导学生自觉运用微粒观、平衡观、定量观来系统地分析问题。

2. 教学目标分析

知识与技能：激活“溶液中的离子反应”专题中的相关知识点：强弱电解质、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、盐类的水解平衡、溶液中的三大守恒、溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性、酸碱中和滴定原理、步骤及操作。endprint

过程与方法：通过对硼酸的探究，培养设计实验方案的能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

情感、态度与价值观：通过自主学习，让学生体验化学是真实地、有价值的。

3. 教学实施过程

创设问题情境：同学们，我们都知道实验时若不慎把碱液沾到皮肤上，应该先用水冲洗，再涂上3%硼酸液。前几天我的耳朵发炎，用硼酸滴耳液发现治疗效果很好（展示药品及说明书）。

师：硼酸大家可能比较陌生，本节课我们一起来研究硼酸，那么大家想了解关于硼酸哪些方面的知识呢？请同学们交流后提出你想知道的问题。

（学生积极讨论，提出各种各样的问题。）

师：同学们的发言都非常的积极，提出了很多未知的问题。今天我们就运用学过的知识来解决大家提出的几个关键问题：硼酸是几元酸？硼酸是强酸还是弱酸？硼酸是如何产生的？如何测定该瓶液体中硼酸的物质的量浓度？

问题1：已知硼酸的分子式是H3BO3，它是几元酸？

生1：根据氢原子个数来判断。H3BO3分子含有3个氢原子，它是三元酸。

生2：应该根据分子的结构式来判断，无机含氧酸分子取决于其分子中含有几个羟基，才可知道它是几元酸，首先应该知道它的结构。

生3：我在化学竞赛资料上见过硼酸的结构，它的分子中含有三个羟基，应是三元酸。

师：硼酸分子中含有三个羟基，由于硼原子的缺电子性，硼酸显示出酸性的原因是加合来自水电离的OH—，促进水的电离而释放H+。下面请各小组讨论写出该电离方程式，并总结酸元数的判断依据。

生：硼酸显酸性的电离方程式：

H3BO3+H2O[?]B（OH）+H+

师：刚才提到若NaOH碱液沾到皮肤上，水冲后需涂上稀硼酸溶液，你能写出该反应的化学方程式吗？

生4： NaOH+H3BO3[=]NaB（OH）4

问题2：硼酸是强酸还是弱酸呢？

生：因为可以用硼酸涂抹皮肤，我认为硼酸是弱酸。

师：那么怎样证明硼酸是弱酸呢，请同学们根据老师提供的药品通过小组讨论设计实验方案，并动手实验，进行验证。

（学生讨论方案，实验探究，教师巡视，个别指导）

师：下面请各小组派出代表与同学们交流一下实验方案。

生1： 配制0.1mol/L硼酸溶液，测硼酸溶液的pH；

生2： 相同条件下，比较0.1mol/L的盐酸和硼酸的导电能力强弱；

生3：将pH均为2的盐酸、硼酸稀释相同的倍数（如100倍），pH变化小的是硼酸；

生4：将pH和体积均相同的盐酸和硼酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液多的是硼酸；

生5：测0.1mol/L 硼酸钠溶液的pH值或在硼酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象。……

生6：我查得硼酸的电离常数Ka=7.3×10—10，也可得出硼酸是弱酸。

师：同学们总结得很好，不仅通过实验自己动手验证方案，还善于查资料解决问题。

问题3：硼酸是如何制备的呢？

生：因为硼酸是弱酸，所以可以利用强酸制弱酸来制备。

师：硼酸可以由硼砂（Na2B4O7·10H2O）和硫酸反应制得，也可利用硼砂的水解制得。下面小组讨论来解决下列解决问题：判断硼砂溶液的酸碱性，写出硼砂水解的离子方程式；判断硼砂溶液中各离子浓度的相对大小，并写出三大守恒式；写出硼砂与硫酸制备硼酸的化学方程式。

生1：由于硼酸是一元弱酸，硼酸钠水解显碱性：B4O72-+7H2O[?]4H3BO3+2OH-

生2：板演离子浓度大小关系及三大守恒式。

生3：板演硼砂与硫酸反应的化学方程式为：Na2B4O7·10H2O+H2SO4[=]Na2SO4+ 4H3BO3+5H2O

问题4：如何测定该瓶液体中硼酸的物质的量浓度有多大？

投影资料卡：①强碱若直接滴定弱酸需满足：c（酸）×Ka>10—8。②Ka（H3BO3）=7.3×10—10。③硼酸溶解度数据：20℃时，硼酸的溶解度为5g，100℃时，硼酸的溶解度为37g。

生1：要测定这瓶硼酸的浓度，我认为应该采用酸碱中和滴定法，用氢氧化钠溶液标准液进行滴定。

生2：通过计算，若使硼酸能直接被氢氧化钠溶液滴定，c（H3BO3）≥13.7mol/L。根据溶解度计算后，硼酸浓度无法满足滴定条件。

师：硼酸与某些多羟基化合物（如乙二醇、甘油等）反应，如：

产物络合酸Ka≈10—6，你能据此设计方案来滴定硼酸的浓度吗？

生3：将硼酸与甘油按一定比例混合，滴加几滴酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准液来滴定，当溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，说明到达滴定终点。该法可滴定硼酸稀溶液的浓度，计算依据为n（H3BO3）=n（NaOH）。

师：回答很好，下面请大家完成滴定实验。

（学生实验操作、记录数据，教师巡视，个别指导。）

师：本节课我们共同合作探究了有关硼酸的四个问题，大家的表现非常出色。请大家思考这节课解决问题的逻辑顺序是什么，你对本章有哪些新的认识，设计的问题与所学知识之间有什么联系，各知识要点之间有什么联系，从哪些方面整体把握分析问题有利于我们的学习，用你熟悉的方式记录自己的想法，课后与同学交流。

5. 教后反思

本课以硼酸为新鲜载体，巧妙整合知识，创设从定性到定量的研究路线。研究的问题是学生自己提出的，问题解决是学生自己动手解决的，学生参与探究的热情高，课堂效果很好。

专题复习课不需拘泥于教材原有的章节顺序，应该把课标要求、学生学情以及学科的逻辑顺序结合起来，优化重组教学内容体系，结合PBL教学模式充分发挥学生的主体地位，通过创设真实的问题情境，拓宽学生的知识面，鼓励学生发现问题、提出问题，尝试结合信息在实验活动中解决实际问题，形成知识的迁移能力，发展学生的学科基本观念。

参考文献

[1] 祝俊风. 化学课堂中的PBL课程与教学设计 [D]. 上海：华东师范大学硕士学位论文，2008

[2] 吴春峰，高晓莹. 基于促进观念建构的“沉淀溶解平衡”教学设计[J]. 化学教与学，2012，（11）：66-68， 84

[3] 陈益. 高中化学单元教学设计的关键、核心和重点[J]. 化学教学，2011，（2）：5-7

[4] 王祖浩. 普通高中课程标准教科书·化学反应原理（选修）[M]. 南京：江苏教育出版社，2008

[5] 北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室. 无机化学（下册）[M]. 北京：高等教育出版社，1992endprint

过程与方法：通过对硼酸的探究，培养设计实验方案的能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

情感、态度与价值观：通过自主学习，让学生体验化学是真实地、有价值的。

3. 教学实施过程

创设问题情境：同学们，我们都知道实验时若不慎把碱液沾到皮肤上，应该先用水冲洗，再涂上3%硼酸液。前几天我的耳朵发炎，用硼酸滴耳液发现治疗效果很好（展示药品及说明书）。

师：硼酸大家可能比较陌生，本节课我们一起来研究硼酸，那么大家想了解关于硼酸哪些方面的知识呢？请同学们交流后提出你想知道的问题。

（学生积极讨论，提出各种各样的问题。）

师：同学们的发言都非常的积极，提出了很多未知的问题。今天我们就运用学过的知识来解决大家提出的几个关键问题：硼酸是几元酸？硼酸是强酸还是弱酸？硼酸是如何产生的？如何测定该瓶液体中硼酸的物质的量浓度？

问题1：已知硼酸的分子式是H3BO3，它是几元酸？

生1：根据氢原子个数来判断。H3BO3分子含有3个氢原子，它是三元酸。

生2：应该根据分子的结构式来判断，无机含氧酸分子取决于其分子中含有几个羟基，才可知道它是几元酸，首先应该知道它的结构。

生3：我在化学竞赛资料上见过硼酸的结构，它的分子中含有三个羟基，应是三元酸。

师：硼酸分子中含有三个羟基，由于硼原子的缺电子性，硼酸显示出酸性的原因是加合来自水电离的OH—，促进水的电离而释放H+。下面请各小组讨论写出该电离方程式，并总结酸元数的判断依据。

生：硼酸显酸性的电离方程式：

H3BO3+H2O[?]B（OH）+H+

师：刚才提到若NaOH碱液沾到皮肤上，水冲后需涂上稀硼酸溶液，你能写出该反应的化学方程式吗？

生4： NaOH+H3BO3[=]NaB（OH）4

问题2：硼酸是强酸还是弱酸呢？

生：因为可以用硼酸涂抹皮肤，我认为硼酸是弱酸。

师：那么怎样证明硼酸是弱酸呢，请同学们根据老师提供的药品通过小组讨论设计实验方案，并动手实验，进行验证。

（学生讨论方案，实验探究，教师巡视，个别指导）

师：下面请各小组派出代表与同学们交流一下实验方案。

生1： 配制0.1mol/L硼酸溶液，测硼酸溶液的pH；

生2： 相同条件下，比较0.1mol/L的盐酸和硼酸的导电能力强弱；

生3：将pH均为2的盐酸、硼酸稀释相同的倍数（如100倍），pH变化小的是硼酸；

生4：将pH和体积均相同的盐酸和硼酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液多的是硼酸；

生5：测0.1mol/L 硼酸钠溶液的pH值或在硼酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象。……

生6：我查得硼酸的电离常数Ka=7.3×10—10，也可得出硼酸是弱酸。

师：同学们总结得很好，不仅通过实验自己动手验证方案，还善于查资料解决问题。

问题3：硼酸是如何制备的呢？

生：因为硼酸是弱酸，所以可以利用强酸制弱酸来制备。

师：硼酸可以由硼砂（Na2B4O7·10H2O）和硫酸反应制得，也可利用硼砂的水解制得。下面小组讨论来解决下列解决问题：判断硼砂溶液的酸碱性，写出硼砂水解的离子方程式；判断硼砂溶液中各离子浓度的相对大小，并写出三大守恒式；写出硼砂与硫酸制备硼酸的化学方程式。

生1：由于硼酸是一元弱酸，硼酸钠水解显碱性：B4O72-+7H2O[?]4H3BO3+2OH-

生2：板演离子浓度大小关系及三大守恒式。

生3：板演硼砂与硫酸反应的化学方程式为：Na2B4O7·10H2O+H2SO4[=]Na2SO4+ 4H3BO3+5H2O

问题4：如何测定该瓶液体中硼酸的物质的量浓度有多大？

投影资料卡：①强碱若直接滴定弱酸需满足：c（酸）×Ka>10—8。②Ka（H3BO3）=7.3×10—10。③硼酸溶解度数据：20℃时，硼酸的溶解度为5g，100℃时，硼酸的溶解度为37g。

生1：要测定这瓶硼酸的浓度，我认为应该采用酸碱中和滴定法，用氢氧化钠溶液标准液进行滴定。

生2：通过计算，若使硼酸能直接被氢氧化钠溶液滴定，c（H3BO3）≥13.7mol/L。根据溶解度计算后，硼酸浓度无法满足滴定条件。

师：硼酸与某些多羟基化合物（如乙二醇、甘油等）反应，如：

产物络合酸Ka≈10—6，你能据此设计方案来滴定硼酸的浓度吗？

生3：将硼酸与甘油按一定比例混合，滴加几滴酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准液来滴定，当溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，说明到达滴定终点。该法可滴定硼酸稀溶液的浓度，计算依据为n（H3BO3）=n（NaOH）。

师：回答很好，下面请大家完成滴定实验。

（学生实验操作、记录数据，教师巡视，个别指导。）

师：本节课我们共同合作探究了有关硼酸的四个问题，大家的表现非常出色。请大家思考这节课解决问题的逻辑顺序是什么，你对本章有哪些新的认识，设计的问题与所学知识之间有什么联系，各知识要点之间有什么联系，从哪些方面整体把握分析问题有利于我们的学习，用你熟悉的方式记录自己的想法，课后与同学交流。

5. 教后反思

本课以硼酸为新鲜载体，巧妙整合知识，创设从定性到定量的研究路线。研究的问题是学生自己提出的，问题解决是学生自己动手解决的，学生参与探究的热情高，课堂效果很好。

专题复习课不需拘泥于教材原有的章节顺序，应该把课标要求、学生学情以及学科的逻辑顺序结合起来，优化重组教学内容体系，结合PBL教学模式充分发挥学生的主体地位，通过创设真实的问题情境，拓宽学生的知识面，鼓励学生发现问题、提出问题，尝试结合信息在实验活动中解决实际问题，形成知识的迁移能力，发展学生的学科基本观念。

参考文献

[1] 祝俊风. 化学课堂中的PBL课程与教学设计 [D]. 上海：华东师范大学硕士学位论文，2008

[2] 吴春峰，高晓莹. 基于促进观念建构的“沉淀溶解平衡”教学设计[J]. 化学教与学，2012，（11）：66-68， 84

[3] 陈益. 高中化学单元教学设计的关键、核心和重点[J]. 化学教学，2011，（2）：5-7

[4] 王祖浩. 普通高中课程标准教科书·化学反应原理（选修）[M]. 南京：江苏教育出版社，2008

[5] 北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室. 无机化学（下册）[M]. 北京：高等教育出版社，1992endprint

过程与方法：通过对硼酸的探究，培养设计实验方案的能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

情感、态度与价值观：通过自主学习，让学生体验化学是真实地、有价值的。

3. 教学实施过程

创设问题情境：同学们，我们都知道实验时若不慎把碱液沾到皮肤上，应该先用水冲洗，再涂上3%硼酸液。前几天我的耳朵发炎，用硼酸滴耳液发现治疗效果很好（展示药品及说明书）。

师：硼酸大家可能比较陌生，本节课我们一起来研究硼酸，那么大家想了解关于硼酸哪些方面的知识呢？请同学们交流后提出你想知道的问题。

（学生积极讨论，提出各种各样的问题。）

师：同学们的发言都非常的积极，提出了很多未知的问题。今天我们就运用学过的知识来解决大家提出的几个关键问题：硼酸是几元酸？硼酸是强酸还是弱酸？硼酸是如何产生的？如何测定该瓶液体中硼酸的物质的量浓度？

问题1：已知硼酸的分子式是H3BO3，它是几元酸？

生1：根据氢原子个数来判断。H3BO3分子含有3个氢原子，它是三元酸。

生2：应该根据分子的结构式来判断，无机含氧酸分子取决于其分子中含有几个羟基，才可知道它是几元酸，首先应该知道它的结构。

生3：我在化学竞赛资料上见过硼酸的结构，它的分子中含有三个羟基，应是三元酸。

师：硼酸分子中含有三个羟基，由于硼原子的缺电子性，硼酸显示出酸性的原因是加合来自水电离的OH—，促进水的电离而释放H+。下面请各小组讨论写出该电离方程式，并总结酸元数的判断依据。

生：硼酸显酸性的电离方程式：

H3BO3+H2O[?]B（OH）+H+

师：刚才提到若NaOH碱液沾到皮肤上，水冲后需涂上稀硼酸溶液，你能写出该反应的化学方程式吗？

生4： NaOH+H3BO3[=]NaB（OH）4

问题2：硼酸是强酸还是弱酸呢？

生：因为可以用硼酸涂抹皮肤，我认为硼酸是弱酸。

师：那么怎样证明硼酸是弱酸呢，请同学们根据老师提供的药品通过小组讨论设计实验方案，并动手实验，进行验证。

（学生讨论方案，实验探究，教师巡视，个别指导）

师：下面请各小组派出代表与同学们交流一下实验方案。

生1： 配制0.1mol/L硼酸溶液，测硼酸溶液的pH；

生2： 相同条件下，比较0.1mol/L的盐酸和硼酸的导电能力强弱；

生3：将pH均为2的盐酸、硼酸稀释相同的倍数（如100倍），pH变化小的是硼酸；

生4：将pH和体积均相同的盐酸和硼酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液多的是硼酸；

生5：测0.1mol/L 硼酸钠溶液的pH值或在硼酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象。……

生6：我查得硼酸的电离常数Ka=7.3×10—10，也可得出硼酸是弱酸。

师：同学们总结得很好，不仅通过实验自己动手验证方案，还善于查资料解决问题。

问题3：硼酸是如何制备的呢？

生：因为硼酸是弱酸，所以可以利用强酸制弱酸来制备。

师：硼酸可以由硼砂（Na2B4O7·10H2O）和硫酸反应制得，也可利用硼砂的水解制得。下面小组讨论来解决下列解决问题：判断硼砂溶液的酸碱性，写出硼砂水解的离子方程式；判断硼砂溶液中各离子浓度的相对大小，并写出三大守恒式；写出硼砂与硫酸制备硼酸的化学方程式。

生1：由于硼酸是一元弱酸，硼酸钠水解显碱性：B4O72-+7H2O[?]4H3BO3+2OH-

生2：板演离子浓度大小关系及三大守恒式。

生3：板演硼砂与硫酸反应的化学方程式为：Na2B4O7·10H2O+H2SO4[=]Na2SO4+ 4H3BO3+5H2O

问题4：如何测定该瓶液体中硼酸的物质的量浓度有多大？

投影资料卡：①强碱若直接滴定弱酸需满足：c（酸）×Ka>10—8。②Ka（H3BO3）=7.3×10—10。③硼酸溶解度数据：20℃时，硼酸的溶解度为5g，100℃时，硼酸的溶解度为37g。

生1：要测定这瓶硼酸的浓度，我认为应该采用酸碱中和滴定法，用氢氧化钠溶液标准液进行滴定。

生2：通过计算，若使硼酸能直接被氢氧化钠溶液滴定，c（H3BO3）≥13.7mol/L。根据溶解度计算后，硼酸浓度无法满足滴定条件。

师：硼酸与某些多羟基化合物（如乙二醇、甘油等）反应，如：

产物络合酸Ka≈10—6，你能据此设计方案来滴定硼酸的浓度吗？

生3：将硼酸与甘油按一定比例混合，滴加几滴酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准液来滴定，当溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，说明到达滴定终点。该法可滴定硼酸稀溶液的浓度，计算依据为n（H3BO3）=n（NaOH）。

师：回答很好，下面请大家完成滴定实验。

（学生实验操作、记录数据，教师巡视，个别指导。）

师：本节课我们共同合作探究了有关硼酸的四个问题，大家的表现非常出色。请大家思考这节课解决问题的逻辑顺序是什么，你对本章有哪些新的认识，设计的问题与所学知识之间有什么联系，各知识要点之间有什么联系，从哪些方面整体把握分析问题有利于我们的学习，用你熟悉的方式记录自己的想法，课后与同学交流。

5. 教后反思

本课以硼酸为新鲜载体，巧妙整合知识，创设从定性到定量的研究路线。研究的问题是学生自己提出的，问题解决是学生自己动手解决的，学生参与探究的热情高，课堂效果很好。

专题复习课不需拘泥于教材原有的章节顺序，应该把课标要求、学生学情以及学科的逻辑顺序结合起来，优化重组教学内容体系，结合PBL教学模式充分发挥学生的主体地位，通过创设真实的问题情境，拓宽学生的知识面，鼓励学生发现问题、提出问题，尝试结合信息在实验活动中解决实际问题，形成知识的迁移能力，发展学生的学科基本观念。

参考文献

[1] 祝俊风. 化学课堂中的PBL课程与教学设计 [D]. 上海：华东师范大学硕士学位论文，2008

[2] 吴春峰，高晓莹. 基于促进观念建构的“沉淀溶解平衡”教学设计[J]. 化学教与学，2012，（11）：66-68， 84

[3] 陈益. 高中化学单元教学设计的关键、核心和重点[J]. 化学教学，2011，（2）：5-7

[4] 王祖浩. 普通高中课程标准教科书·化学反应原理（选修）[M]. 南京：江苏教育出版社，2008

[5] 北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室. 无机化学（下册）[M]. 北京：高等教育出版社，1992endprint