《盐类的水解》课堂探究活动

邓小尚

《化学反应原理》（选修四）第三章第三节盐类的水解，涉及选择合适的方法探究一些盐类溶液的酸碱性。我在课堂上做了以下教学活动。

课前准备：配置物质的量浓度为0.1mol/L HCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、H2SO4、醋酸钠、AlCl3溶液各100 mL，酸度计，酚酞溶液。

首先复习前两节的内容，弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性。其次，预备本节课内容，学生阅读本节课课本第一部分，思考课本上所列各物质的酸碱性，并大胆推断。

【课堂活动】进入本节课，通过预习和思考，提问HCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、AlCl3、醋酸钠溶液的酸碱性，组织学生讨论其原因和原理。

课堂演示实验，用酸度计测定溶液酸碱性的方法。然后让学生动手测定上述溶液的酸碱性并记录结果，每组四人共十六人测定，测量中注意每次测量后要用蒸馏水清洗测量电极，读数精确到0.1，将结果记录。

NaCl 7、7、7、7 NaHCO3 7.9、8、8.1、8.1

Na2CO3 10、10.1、10、10 Na2SO4 7、7、7、7

醋酸钠 9、9、9.1、8.9 HCl 1、1、1、1 AlCl3 4、4、4、4

另取Na2CO3、NaHCO3溶液分别滴入酚酞溶液观察颜色变化及其差异。

【板书】小结

①HCl、AlCl3溶液pH<7呈酸性，其酸性逐渐减弱。

②NaCl、Na2SO4溶液pH=7呈中性。

③Na2CO3、醋酸钠、NaHCO3溶液pH>7呈碱性。它们都可以使无色酚酞溶液变红色，并且颜色还有差异，酚酞溶液的红色逐渐变浅，表明其碱性依次减弱。

【提问与讨论】

1.水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等。

2.酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+，而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。

3.碱呈碱性，是由于碱能够电离出OH-，而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度。

【板书】一、盐类的水解

1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。

3.特点：①弱酸根离子与水电离出的氢离子结合呈弱酸，使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。

②弱碱阳离子与水电离出的氢氧根离子结合呈弱碱，使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。

4.分析AlCl3溶液显酸性的原因。

【练习】判断下列溶液的酸碱性

NH4Cl（酸性）、FeCl3（酸性）、Ba（NO3）2（中性）、KF（碱性）、K2CO3（碱性）、CH3COONH4（中性）。

盐类水解规律如下：

口诀：谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。

课后安排学生到实验室测量上述溶液的pH，并讨论。

【课后反思】

1.本节课引导学生自己动手实验，测定溶液的酸碱性并讨

论，教学效果好，学生理解透彻，记忆准确。

2.在实验室，皮肤上不慎溅上硫酸溶液，应用大量的水冲洗，并涂上少量的碳酸氢钠溶液，原因是什么？

（作者单位 陕西省佛坪县佛坪中学）